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    【题目】向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g．试计算：

    （1）原固体混合物中氢氧化钠的质量．（计算结果精确到0.1%）

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

    【答案】（1）原混合物中含氢氧化钠0.8g．

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.85%．

    【解析】（1）设原固体混合物中氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．

    NaOH+HCl=NaCl+H2O

    40 36.5 58.5

    x 10g×7.3% y

    x=0.8g，y=1.17g

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=6.85%

    答：（1）原混合物中含氢氧化钠0.8g．

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.85%．

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    （1）判断此时两种溶液是否完全反应，并说明理由

    （2）待测硫酸铜溶液的溶质质量分数．

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