【题目】下列有关硫酸的叙述中,不正确的是( )。
A.浓酸稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
B.安全应急:立即用大量水冲洗皮肤,并涂抹3%~5%的小苏打溶液
C.硫酸检验:向某溶液中加入镁条产生无色气体,则证明该溶液是硫酸溶液
D.硫酸用途:70%以上的浓硫酸用于生产化肥,其余用于农药、医药等领域
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【题目】过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用,广泛应用于环境的消毒,如图为过氧乙酸的分子结构图(其中代表碳原子,代表氢原子,代表氧原子),下列有关说法正确的是( )
A. 过氧乙酸的化学式是CH3COOOH(或C2H4O3)
B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的
C. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12:1:16
D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%
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【题目】某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量,进行了如下实验。(已知:白磷的着火点为40℃)
实验装置 | 实验步骤及现象 |
步骤Ⅰ.检查装置的气密性,气密性良好。 步骤Ⅱ.将盛有足量白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中,白磷不燃烧 步骤Ⅲ.向A瓶中加满80℃热水,塞紧瓶塞,白磷不燃烧。 步骤Ⅳ.打开K1、K2,从a口向A瓶中鼓入空气,待瓶中的液面低于燃烧匙底部时,关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL,观察到A瓶中的白磷燃烧 |
(1) 通过步骤________可知可燃物燃烧的条件之一是要有氧气。
(2) 将装置冷却一段时间后,打开K2,如果观察到________,说明空气中氧气的体积约占1/5。若该实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5,原因可能 是________。
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【题目】在一次实践活动中,化学兴趣小组的同学们发现利用野生植物碱蒿子可烧制土碱,将烧制的土碱捣碎、加水、待碱水澄清,用以和面,面团光滑、色泽明亮;用来洗手、洗衣、去除油污等。小组同学对其组成进行了如下探究。
(提出问题)土碱中的成分是什么?
(查阅资料)I.土碱中所含的物质可能有Na2CO3、NaCl中的一种或两种。
Ⅱ.Ag2CO3是白色沉淀,能溶于稀硝酸。
(猜想与假设)猜想1:Na2CO3猜想2:NaCl;猜想3:_____。
(设计与实验)小组同学设计了如下实践活动对其组成成分进行了探究。
活动一:取少量的土碱液于试管中了,加入过量的稀硝酸,有_____生成,证明猜想2错误。
活动二:在活动一所得的溶液中,滴加几滴硝酸银溶液,有白色沉淀生成,证明猜想_____正确,其反应的化学方程式为_____。
(反思与交流)
(1)小组部分同学提出将实验活动一、二顺序调换也可以得到正确的结论,其现象是_____。
(2)为证明猜想2是错误的,小组同学提出还可使用_____(填试剂名称)进行检验。
(3)在设计实验的过程中,老师强调若只将活动中使用的过量稀硝酸换成过量稀盐酸,重复以上实验操作,虽然也会产生相同的实验现象,但不能确认猜想三是否正确理由是_____。
(4)面团发酵时,会产生乳酸等有机酸,用土碱水和面会使蒸出的馒头疏松多孔,此变化中发生反应的两种微粒的符号是_____。
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【题目】海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水,常用的操作方法是_________________。
(2)海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,甲烷燃烧的化学方程式为_________________。海水晒盐利用的原理是_________________。析出食盐后的母液为食盐的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)从海水中获得氯化钠。将海水进行晒盐可得到粗盐;为除去粗盐中含有的 SO4 2-、Ca 2+、Mg 2+等杂质,有如下操作:①溶解;②加过量的 Na2CO3溶液; ③加过量的 BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量 NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤。
①正确的操作顺序是_________________(用序号填一种合理组合)。
②在利用粗盐制备精盐过程的中,加入过量 BaCl2溶液的目的是_________________。
③在利用粗盐制备精盐过程中,加入过量 NaOH 溶液的目的____________________。
④在利用粗盐制备精盐过程中,加入过量 Na2CO3溶液的目的是_________________。牵涉到的化学方程是_______________________。在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是__________,涉及的化学方程是_____________________________。
⑤过滤除掉了哪些沉淀_______________________。
⑥在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是__________。
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【题目】以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。
(1)在实验室里,用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气。除选用上图中可用的部分仪器外,还必须补充的玻璃仪器是______________;
(2)下列制取气体的实验,可利用上图仪器中的A、B、C、F、G、K、L、M和N,组装成的制取气体的装置来完成的是_______________。
A 锌粒和稀硫酸制取氢气
B 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C 用块状碳化钙和水在常温下混合制取难溶于水的乙炔气体
D 加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气
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【题目】将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸,产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示:
(1)当加入稀盐酸至 50g 前,没有气体产生的原因是______________。
(2)完全反应后,产生气体的质量是_____________g。
(3)当滴加稀盐酸至图中 A 点时,溶液中含有的溶质是______________。
(4)计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________(写出规范的计算过程)。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C.提纯甲中含有少量乙可以采用冷却热饱和溶液的方法
D.10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
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