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    6．据报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体．有较高的熔点，是最硬的金属：在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体．
    回答下列问题：
    （1）K2CrO4中铬元素的化合价是+6价；K2Cr2O7分解生成X的化学式为Cr2O3．
    （2）归纳铬单质的物理性质银白色有金属光泽的固体、熔点较高、金属中硬度最大．
    （3）铬单质与浓硫酸应的化学议程为2Cr+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
    （4）食品安全事件不断被报道，如三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响．面对事件要科学分析，正确判断．你认为下列认识缺乏科学性的是AB   （填序号）．
    A．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害
    B．三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食 品安全事件都是化学惹的祸
    C．物质对人体的影响与摄入量有关，量变才 能引起质变
    D．要合理膳食，使人体中各种常量、微量元 素保持收支平衡．

    分析 （1）根据化合价的计算方法回答本题；根据和质量守恒定律回答本题；
    （2）根据不需要通过化学变化就能表现出来的性质是物质的物理性质分析；
    （3）根据反应物、生成物及化学方程式的书写方法考虑；
    （4）根据物质的性质及用途分析解答．

    解答 解：（1）设铬元素化合价为X，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，（+1）×2+X+（-2）×4=0，解得X=+6；由反应的化学方程式可知，反应物中的4个铬原子和6个氧原子转化到了X中，因为X的化学计量数是2，所以每个X中含有2个铬原子和3个氧原子，X是三氧化二铬．
    故填：+6；Cr2O3．
    （2）根据题目信息，铬物理性质有：银白色、金属光泽的固体、熔点高、最硬的金属等，故填：银白色有金属光泽的固体、熔点较高、金属中硬度最大；
    （3）由叙述可知，铬和浓硫酸反应生成硫酸铬、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2Cr+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
    故填：2Cr+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
    （1）+6；Cr2O3
    （2）银白色有金属光泽的固体、熔点较高、金属中硬度最大
    （3）2Cr+6H2SO4（浓）=Cr2（ SO4）3+3SO2↑+6H2O
    （4）A、不是说使用了化学添加剂的食品对人体都有危害，故错误；
    B．有很多食品安全事件是化学产品引起的，但不能说化学是引起食品安全问题的根源，故错误；
    C．物质对人体的影响与摄入量有关，在允许范围内不会引起影响，量变才能引起质变，故正确；
    D．要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡才能保持人体健康，故正确．
    故选：AB

    点评 本题主要考查质量守恒定律，重点是化学方程式的书写，书写化学方程式时要遵循四个步骤：一是反应物和生成物要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要写上必要的反应条件；四是要判断是否有“↑”或“↓”．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于原子的说法正确的是（　　）
    A．化学变化中的最小粒子B．比分子小的粒子
    C．不能再分的最小粒子D．比分子轻的粒子

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    17．用化学符号表示：（1）4个氧分子4O2     （2）2个碳酸根离子2CO32-
    （3）氯化亚铁FeCl2    （4）3个铁离子3Fe3+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．以无机盐形式存在的元素，在人体中含量超过0.01%的，称为常量元素，含量在0.01%以下的，称为微量元素，下列不属于常量元素的是（　　）
    A．KB．PC．CaD．Fe

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    1．（1）某同学归纳了物质的组成和结构方面的知识（如图所示），请你根据概念间的相互联系，帮他填写图中的空白．
    （2）①N；②Mg2+；③C+2；④2H；⑤Fe；⑥O2六种化学符号．其中能表示分子的是⑥（填序号，下同）；能表示离子的 是②； 能表示化合的是③．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．为了对某石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行检测，取8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表．（石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）
    序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）
    第1次105.5
    第2次10M
    第3次101.2
    第4次101.2
    计算：（1）8g的石灰石样品中含有杂质1.2g．
    （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
    （3）上表中M的数值是3．
    （4）要得到280kg的CaO，需要这种石灰石多少千克？（CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．请回答下列问题：
    （1）从以下仪器中选出本实验不需要使用的仪器（用字母填写）CEJ．
    A．托盘天平 B．研钵 C．试管夹 D．酒精灯 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．坩埚 H．干燥器   I．泥三角 J．石棉网 K．三脚架 L．药匙 M．坩埚钳
    （2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：④；防止固体吸收空气中的水蒸气．
    （3）实验步骤⑥的目的是检验样品中的结晶水是否完全除去．
    （4）实验后得到以下数据：①加热前质量：W1（容器），W2（容器+晶体）；②加热后质量：W3（容器+无水硫酸铜）．请写出硫酸铜晶体中结晶水含量，用质量分数表示的计算式（含W1．W2．W3）为：$\frac{W2-W3}{W2-W1}$×100%．
    （5）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填编号）AC
    A．加热后容器未放入干燥器中冷却     B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
    C．实验前被测样品已有部分失水       D．加热前所用的坩埚未完全干燥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入100克溶质质量分数为9.8%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（　　）
    A．2.0克镁粉和2.0克铁粉B．10.6克碳酸钠和10.6克氧化钙
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    16．为了测定某黄铜合金（只含铜锌）中锌的含量（质量分数），取20g黄铜和100g19.6%的硫酸溶液恰好完全反应，请回答下列问题：
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    （2）求解该合金中参加反应锌的质量（x）的比例式$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{19.6g}$；
    （3）该合金中锌的含量为65%；
    （4）将反应后的混合物过滤，向滤液中加入87.4g水，则所得溶液溶质的质量分数16.1%；
    （5）欲配制100g19.6%的硫酸溶液，需要98%的浓硫酸的质量是20g．

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