Question

【题目】某同学去10g黄铜（铜、锌合金）样品放入盛有200g溶质质量分数为4.9%稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，试计算：

（1）将质量分数为98%的浓硫酸稀释成200g溶质质量分数为4.9%稀硫酸，需加水的质量为_____g。

（2）该黄铜样品中锌的质量_____，产生氢气质量为_____。

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____（计算结果精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】190g 6.5 0.2 7.8%

【解析】

（1）200g溶质质量分数为4.9%稀硫酸中溶质的质量为200g×4.9%=9.8g，含9.8g硫酸的98%的浓硫酸的质量为：9.8g÷98%=10g，故加入水的质量为：200g-10g=190g。

（2）设黄铜样品中锌的质量为x，生成氢气的质量为y，生成硫酸锌的质量为z

解得：x=6.5g，y=0.2g，z=16.1g

则黄铜样品中锌的质量为6.5g，产生氢气质量为0.2g。

（3）反应后溶液的总质量为：200g+6.5g-0.2g=206.3g

恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：。