Question

某小型火力发电厂（以煤为燃料）排放大量的废气，对周围的空气产生了严重污染，并导致当地常降酸雨．
（1）即使大气没有收到污染，正常的雨水也呈微弱酸性（pH在5.6～7之间），原因是

 

．要测定从该厂周围采集到的雨水是否为酸雨，下列提供试剂（试纸）中宜取用

 

A．紫色石蕊溶液  B．无色酚酞试剂   C．pH试纸
（2）已知SO₂和CO₂有许多化学性质相似，亚硫酸钙（CaSO₃）是白色难溶于水但可溶于酸的固体，某同学向一酸雨中滴加CaCl₂，溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液即有白色沉淀产生，在以上试验过程中，下列不可能发生的化学反应是

 

A  SO₂+CaCl₂+H₂O═CaSO₃↓十2HCl      B．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
C．Na₂SO₃+CaCl₂═CaSO₃↓+2NaCl        D．H₂SO₃+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O．
（3）为探究废气的成分，实验中学化学课外活动小组的同学将收集来的气体样品用如下装置进行实验．已知装置的连接顺序是丙→甲→乙，且其中的药品均足量．

【猜测与假设】
同学们认为：废气中一定含有CO₂、CO、SO₂
【活动探究】在用上述装置进行的实验，B证实了废气中确实含有CO．装置甲的玻璃管中发生的化学方程式为

 

，确定废气中确实含有CO的现象是

 

；
【实验反思】该实验装置不足是

 

，请你为改善当地酸雨环境提出一条措施

 

．

Answer 1

考点：酸雨的产生、危害及防治,常见气体的检验与除杂方法,溶液的酸碱度测定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学与环境保护

分析：（1）依据酸雨是pH小于5.6的降水可知要想证明是否是酸雨则要测定溶液的pH，据此分析即可．
（2）依据对实验过程的叙述结合酸雨的成分和物之间的反应规律进行判断即可；
（3）【活动探究】根据方程式的写法写出反应原理；
【实验反思】根据尾气污染空气考虑；根据已有的减少空气中二氧化硫或二氧化氮的排放进行分析解答．

解答：解：
（1）正常的雨水也呈微弱酸性（pH在5.6～7之间），原因是雨水中溶解了空气中的二氧化碳而显酸性；因为酸雨是pH小于5.6的降水，所以要想证明是否是酸雨则要测定溶液的pH．
A、紫色石蕊溶液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度；
B、无色酚酞试剂只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度；
C、pH试纸能较准确地测量溶液的酸碱强弱的程度，所以检验某地是否下酸雨可利用pH试纸进行测量；
（2）某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl₂，溶液未观察到有浑浊现象，说明没有发生A反应，因为A反应进行时会有白色沉淀产生，能溶于HCl，所以两者也不可能同时生成，由于二氧化硫和二氧化碳性质相似，所以B反应能够发生，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生，说明发生了C反应，同时溶液中含有的亚硫酸也可与氢氧化钠发生中和反应，所以D反应可能发生；
（3）【活动探究】一氧化碳与氧化铁反应的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，装置甲的玻璃管中发生的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；确定废气中确实含有CO的现象是：甲中红棕色粉末变为黑色，乙中澄清石灰水变浑浊；
【实验反思】
由于一氧化碳在发生反应时，有一部分一氧化碳并没有参加反应，而随着尾气排出，由于一氧化碳有毒会污染空气，所以没有尾气处理装置；将煤进行脱硫燃烧或工厂的废气经处理后排放或开发新型能源都能减少有害气体的排放．
答案：
（1）雨水中溶解了空气中的二氧化碳而显酸性   C
（2）A
（3）
【活动探究】3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂ 甲中红棕色粉末变为黑色，乙中澄清石灰水变浑浊
【实验反思】没有尾气处理装置  将煤进行脱硫燃烧，开发新型能源．

点评：此题是一道与酸雨相关的考查题，涉及到酸雨的形成及实验验证，借助题干信息结合相关的所学知识是解题的关键所在；