Question

【题目】

（一）实验室采用高锰酸钾制取氧气。

（1）写出制取氧气的化学方程式________；

（2）如图所示，发生装置应选用________（填编号，下同），C、D、E三种收集氧气的方法中，不能采用的是_______。

（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置__________（填编号）。

（4）实验结束后剩余的固体是________（填“纯净物”或“混合物”）。

（二）称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸（HNO3）中，反应的化学方程式为：（R表示产生气体的化学式），用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）气体R的化学式是________，t1时生成气体R的质量是_____g。

（2）称取铜的质量是多少？_______

Answer 1

【答案】 A E 丙 混合物 NO 4.8 19.2g

【解析】

（一）（1）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：

（2）加热固体制取气体选择发生装置A，故用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选用A，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于，可用排水法收集，故C、D、E三种收集氧气的方法中，不能采用的是E。

（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，当剩余的水较少时，水易从长导气管导出，故选丙。

（4）实验结束后剩余的固体中含有锰酸钾、二氧化锰，是混合物。

（二）（1）根据化学反应前后各种原子个数相等，反应前有3Cu、8H、8N、24O，反应后（R除外）有3Cu、8H、6N、22O，故2R中含有2N、2O，气体R的化学式是NO。根据图像可知，t1时生成气体R的质量是4.8g。

（2）解：设t2时消耗铜的质量为y。

，解得y=19.2g。

答：（1）气体R的化学式是NO，t1时生成气体R的质量是4.8g。

（2）称取铜的质量是多少19.2g。