Question

29、小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池中撒一种淡黄色固体：过氧化钙，用来增加鱼池中的含氧量．小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙制取氧气．
[提出问题]过氧化钙可否用于制取氧气？
[查阅资料]部分内容如下：过氧化钙（CaO₂）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气；
能与水反应2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
[猜想与验证]
（1）猜想Ⅰ：加热过氧化钙可制取氧气．
实验过程：
①检验装置气密性．操作如下：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到

导管口有气泡产

生，松开手后，导管口有液面上升．
②加入过氧化钙，加热、用排水法收集满一瓶气体．
③停止加热．熄灭酒精灯前，应

先将导管从水槽中移出

．
④检验氧气．其方法是

用带火星的木条试验，木条复燃

．
实验结论：加热过氧化钙可制取氧气．
（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ：实验室可用过氧化钙与水反应制取氧气

实验装置选择	实验主要过程
	①检验装置气密性． ②将水加入过氧化钙中，开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速度减缓，只收集到极少量气体．该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后又有少量细小气泡缓慢放出．

实验结论：

实验室不宜用过氧化钙与水反应制取氧气

．
分析与反思：过氧化钙与水反应“开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速度减缓”的原因可能是

反应生成的Ca（OH）₂微溶于水，覆盖在CaO₂表面，阻碍反应进行

．

Answer 1

分析：（1）根据实验室中用固体加热法制取氧气的步骤解答此题很容易；检验装置的气密性用的是手紧握导管使得导管内气体受热膨胀的原理．
（2）固体与液体反应制取气体时，发生装置应选择a；氧气的收集方法有向上排空气法和排水法；根据反应现象开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速度减缓确定结论是实验室不宜用过氧化氢与水反应制取氧气．

解答：答：（1）①检查装置气密性时，用手紧握导管使得导管内气体受热膨胀，所以导管口有气泡产生．
故答案为：导管口有气泡产生
③停止加热前，先将导管移出水槽，避免液体倒流回热的试管，使试管炸裂．故答案为：先将导管从水槽中移出
④因为氧气具有支持燃烧的性质，故答案为：用带火星的木条试验，木条复燃
（2）因为是固体与液体反应制取气体，故选A；因为氧气不易溶于水，故选C；
从反应的现象开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速度减缓可以确定结论是实验室不宜用过氧化氢与水反应制取氧气．故答案为：实验室不宜用过氧化钙与水反应制取氧气，
由于是固体和液体反应制取气体的，由于生成的Ca（OH）₂微溶于水，会覆盖在原来反应物的表面，从而阻止反应的进一步进行．故答案为：反应生成的Ca（OH）₂微溶于水，覆盖在CaO₂表面，阻碍反应进行

点评：此题在课本基础知识的前提下，联系生活实际考查了实验室制取氧气的有关知识，这样既培养了学生学以致用的能力，又让学生感到化学学习的必要性，真是一举两得！