【题目】某工厂生产过程中物质的转化如图所示：
（1）在氧化铜加入过量稀硫酸后的现象是__________，气体C是一种可燃性气体，点燃C前应进行的实验操作是______。
（2）先要在装置中通入一会儿CO才能给固体加热的原因是_______，加热后发生反应的化学方程式是_______。
（3）溶液D中一定含有的溶质是_(填化学式)。最后经过滤将固体纯净物E分离出来，过滤发现过滤速度比正常过滤慢，可能的原因是______。
【答案】固体消失，溶液变成蓝色 验纯 防止发生爆炸 
滤纸没有紧贴漏斗内壁
【解析】
（1）在氧化铜中，加入过量稀硫酸后氧化铜和稀硫酸反应而溶解同时生成了硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色，所以对应的现象是固体消失，溶液变为蓝色，气体C是铁和剩余的硫酸反应得到的，为氢气，是一种可燃性气体，点燃可燃性气体之前都要验纯，所以点燃C前应进行的实验操作是验纯，故填：固体消失，溶液变成蓝色；验纯。
（2）因为一氧化碳具有可燃性，一旦和氧气或者空气混合就容易发生爆炸，所以先要在装置中通入一会 CO才能给固体加热，排空装置内的空气，进而防止爆炸的发生，所以先通入一氧化碳的原因是防止发生爆炸或排空装置内的空气，加热后一氧化碳和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，对应的化学方程式是 ，故填：防止发生爆炸； 。
（3）因为固体B中有铁，且溶液A中有剩余的稀硫酸，所以得到的溶液D中一定含有的溶质是FeSO4，最后经过过滤将固体纯净物E分离出来，过滤时发现过滤速度比正常过滤慢过滤速度较慢可能是要过滤的液体没有经过沉淀环节也可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁或者是滤纸和漏斗之间有气泡，合理即可，故填：；滤纸没有紧贴漏斗内壁。
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【题目】在宏观、微观和符合之间建立联系是化学学科的特点。现有甲、乙、丙、丁四种物质，其微观示意图如图所示：
（1）四种物质中，属于有机物的是_____（填化学式）。
（2）物质丁的一个分子是由_____构成的。
（3）乙、丙、丁三种物质都含有_____元素。
（4）若甲与乙反应生成丙和丁，则参加反应的甲与乙的分子个数比是_____。
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【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（ ）
A.该反应为分解反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.反应中乙和丁的质量变化之比为3：2
D.丁相对分子质量是甲的2倍
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【题目】实验室要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
(1)用20.0g粗盐经过提纯后得到16.0g精盐，则精盐的产率为__________。
(2)若用上述精盐来配制15%的氯化钠溶液，其中操作错误的步骤是__________（填选项）。
(3)E中玻璃棒的作用是__________。
(4)经检测，小强配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是__________（填选项）。
a．氯化钠固体不纯 b．装瓶时，有少量溶液洒出 c．量取水时，仰视读数
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【题目】在靠近粉笔的粗端滴上一滴蓝墨水，然后将粉笔插入盛有酒精的容器中。一段时问后发现随着酒精沿粉笔上升，蓝墨水也在粉笔上不断移动，最后在粉笔上分为两个区域，上半部分是浅蓝色，下半部分是紫色(如图所示)。根据上述现象判断，下列说法错误的是：
A.蓝墨水是一种混合物
B.相同条件下不同分子运动速率不同
C.颜色改变是因为墨水中物质互相反应了
D.该实验原理可用于分离某些混合物
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【题目】用化学符号或者化学式填写：
（1）3个氮分子______________；
（2）二氧化硫中硫元素的化合物为+4价________________；
（3）2个镁离子_______________
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【题目】孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）．以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程．
资料：
①Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；
②铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2
③氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
回答下列问题：
（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯、___；
（2）写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式：_______________________________；
（3）在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有______个；
（4）滤液Ⅱ的溶质为：_______________________； 试剂X 是________________；
（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是_____________________________________
（6）孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O，现测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去，当加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______（计算结果精确到0.1）。
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【题目】天然水需要经过自来水厂的层层净化处理后变成城市的生活用水。如下图是某自来水厂净水工艺流程图:
（1）图中A池是___________________________池，所起的作用是_________________________（填字母）。
A 杀死水中的细菌 B 减少水中氧气 C 除去不溶性杂质 D 分解有毒物质
（2）吸附池中一般使用的物质名称是__________________________；其作用是__________________________。
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【题目】向盛有一块铝片的容器中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。以下分析不正确的是（ ）
A.该铝片没有打磨
B.a～b段发生反应的化学方程式是
C.0～c段容器内液体的质量一直增大
D.c点时溶液中的溶质是两种
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