Question

【题目】长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．

（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少？（结果保留一位小数）

（3）若配制113.0g 10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少毫升？（结果精确到个位）

Answer 1

【答案】（1）75%；（2）86.2g；（3）25mL

【解析】

解：（1）根据产生CO2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；设水垢中碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 3.3g

= =

解得：x=7.5g y=5.475g

水垢中碳酸钙的质量分数=×100%=75%

答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%；

（2）设氢氧化镁完全反应消耗HCl的质量为z

2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O

73 58

z 10g﹣7.5g=2.5g

=

解得：z≈3.147g

至少需要质量分数为10%的盐酸的质量==86.2g

故答案为：86.2g

（3）设需用38%的浓盐酸的体积为V

113.0g×10.0%=38%×1.19g/mL×V

V=25mL

故答案为：25mL