Question

【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6 g。计算：

（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%；

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为21.4%。

【解析】（1）生成二氧化碳的质量为11 g＋50 g－56.6 g＝4.4 g

解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106 117 44

x y 4.4 g

x＝10.6 g y＝11.7 g

碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%

（2）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和。

氯化钠的质量为11.7 g＋(11 g－10.6 g)＝12.1 g

所得溶液的溶质质量分数为×100%≈21.4%

答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%；

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为21.4%。