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    【题目】实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g．试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）

    【答案】11.7%．

    【解析】设碳酸钠的质量为x，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为y，

    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

    106 117 44

    x y 2.2g

    x=5.3g

    y=5.85g

    样品中氢氧化钠的质量=9.3g﹣5.3g=4g

    设氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为z．

    NaOH+HCl=NaCl+H2O

    40 58.5

    4g z

    z=5.85g

    完全反应后所得溶液中溶质的质量分数==11.7%

    答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.7%．

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    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

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    （3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

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