Question

【题目】在一烧杯中盛有100g硫酸铜和硫酸的混合液，向其中逐渐滴加足量10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液的关系，如图：请根据题意，回答下列问题：

(1)在实验过程中，产生沉淀的总质量为____？(写出计算过程)

(2)在实验过程中加入80g NaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质质量分数_____？(结果精确到0.1%)(写出计算过程)

Answer 1

【答案】4.9g 8.1%

【解析】

（1）从图中可看出，刚开始无沉淀生成，说明在实验过程中，滴入的NaOH溶液会与混合溶液中硫酸反应；从图中可看出40g氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸恰好完全反应，40g氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸铜恰好完全反应。可利用氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式，根据氢氧化钠的质量求出沉淀氢氧化铜的质量；

（2）所得溶液中溶质的质量分数=，溶质是硫酸钠，包括硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和硫酸铜与氢氧化钠反应生成的硫酸钠；溶液的质量=所加入的所用物质的总质量-生成沉淀的质量。

（1）从图中可看出，刚开始无沉淀生成，说明在实验过程中，滴入的NaOH溶液会与混合溶液中硫酸反应；从图中可看出40g氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸恰好完全反应，40g氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸铜恰好完全反应。

设产生沉淀的质量为x，同时生成硫酸钠的质量为y。

40g氢氧化钠溶液中NaOH的质量为40g×10%=4g。

x=4.9g y=7.1g

（2）设与硫酸反应生成的硫酸钠质量为z，

z=7.1g；

不饱和溶液中Na2SO4总质量为：7.1 g+7.1 g=14.2 g；

不饱和溶液的质量为：100 g+80 g-4.9 g=175.1 g；

所得不饱和溶液中Na2SO4质量分数：14.2g

故答案：（1） 4.9（2）此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数8.1%。