Question

【题目】欲测定盐酸与氯化钙混合液中氯化钙的质量分数，进行如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入溶质质量分数为10. 6%的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。（提示：忽略CO2在水中溶解的量：氯化钙溶液显中性.）

（1）m点的数值是_____。

（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_____反应。

（3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数。_____（写计算过程）。

Answer 1

【答案】7 盐酸 11.1%

【解析】

（1）盐酸显酸性，根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m溶液变成中性对应的pH为7；

（2）a→b为碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应；

（3）b→c和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g-147.8g=100g，

设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y，

y=11.1%。