【题目】酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的_______（填离子符号）和碱溶液中大量自由移动的________（填离子符号）结合成生成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验，回答问题。
（实验1）用酚酞试液，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀硫酸，边滴加边振荡，直至溶液_________为止，说明酸碱恰好完全反应，此时溶液中的主要溶质是___________。
（实验2）用pH计，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸，振荡，读出pH。当pH=________，说明酸碱恰好完全反应。
（小结）除了用酸碱指示剂、pH试纸、pH计等外，还可用_______(填方法)检测中和反应是否发生。
（拓展）中和反应属于复分解反应，复分解反应实质是某些阴、阳离子，结合生成气体、沉淀或水。请你
①硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后实际参加反应的离子(填离子符号下同)____________；
②碳酸钾溶液与稀硫酸混合后实际参加反应的离子是___________。
（计算）25℃时，10g19.6% 的稀硫酸恰好和60克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液冷却到0℃时，溶液恰好达到饱和。求：
（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数________。
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数________ (不考虑水蒸发，保留小数点后一位)。
（3）求0℃时，硫酸钠的溶解度________ (保留小数点后一位)。
【答案】
恰好变为无色 硫酸钠 7 加入铁（或者氧化铜等合理均可） 
和 
和 2.7% 4.1% 4.2g
【解析】
酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的和碱溶液中大量自由移动的结合成生成水分子的过程。
实验1：
酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀硫酸，边滴加边振荡，直至溶液恰好变为无色为止，说明酸碱恰好完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的主要溶质是硫酸钠。
实验2：
用pH计，向一锥形瓶中倾倒20g氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸，振荡，读出pH，当pH=7，说明酸碱恰好完全反应。
小结：
加入铁（或者氧化铜等）不溶于水但和酸反应能够有明显现象的物质，当氢氧化钠无剩余，这些物质会和酸发生反应产生明显的现象，从而证明溶液中氢氧化钠的完全消耗，故除了用酸碱指示剂、pH试纸、pH计等外，还可用加入铁（或者氧化铜等）检测中和反应是否发生。
拓展：
①硫酸铜溶液与烧碱溶液混合后反应生成氢氧化铜沉淀，实际参加反应的离子是和；
②碳酸钾溶液与稀硫酸混合后反应生成水和二氧化碳，实际参加反应的离子是和。
计算：
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y，则
解得x=1.6g，y=2.84g；
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
；
（2）反应后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：
；
（3）设硫酸钠在0℃时的溶解度为S，则有：
解得S≈4.2g。
一线名师提优试卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是人们经常使用的便捷交通工具——自行车。
请完成下列各题：
（1）所标各部件中由金属材料制成的是____（填序号），属于有机合成材料的有____（任选一种物质填序号）。
（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的____和水蒸气等物质发生化学反应的结果。通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为____。
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【题目】实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小刚同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。小刚先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2 g，之后，将一枚质量为11.8 g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9 g。请回答下列问题：
（1）反应后产生的气体的质量是______g。
（2）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)_____
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【题目】波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是______，配制过程中不能用铁制容器，原因是______（用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性喊），蓝色斑点的成分是______（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂______浸泡除去。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在“新型冠状病毒”的疫情防控过程中，场室常用“84 消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84 消毒液”同时使用，则会发生如下图所示的化学反应。下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应B.反应物和生成物中，属于氧化物的有 2 种
C.生成的有毒气体是 Cl2D.生成的有毒气体是 ClO
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【题目】有如下图所示的两个实验：
（1）在实验 2 中，加热硬质玻璃管时，管中发生反应的化学方程式为_____。
某同学取一些实验 1 反应后的溶液和一些实验 2 反应后硬质玻璃管中的固体，将它们一同倒入容器M 中，发现有明显变化现象产生，且最终还有固体存在。他对 M 中反应后的物质成分进行如下探究。
（查阅资料）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（FeCl3 溶液呈黄色）；Fe2O3 与 Cu(NO3)2 不反应。
（实验分析）M 中一定发生了的反应的化学方程式是_____。
（提出猜想）反应后，M 中剩余的固体是什么？
猜想Ⅰ：Cu 和 Fe 猜想Ⅱ：Cu 和 Fe2O3 猜想Ⅲ：______。
（进行实验）进行如下实验，请完成填空。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
一、把 M 中反应后的混合物过滤， 得到固体和溶液，将固体烘干， 用磁铁吸引固体。 | ______ | 固体中不含铁。 |
二、再取少量步骤一的固体，加 入过量的稀盐酸。 | 固体减少，溶液变成黄色 | 固体中一定含有_____。 |
（问题探讨）
（2）从 M 中滤出的固体不含单质铁的原因是_________。
（3）如果要进一步确定容器 M 滤出的溶液中是否含有硝酸铜，可用 __________（填试剂名称） 进行检验，通过 __________的现象来进行判断。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。根据图中的信息回答下列问题：
（1）tl℃时，甲的溶解度______乙的溶解度(填“>”、“<”或“二”)；
（2）t2℃时，20g丙溶解于50g水中形成________g溶液；
（3）若要将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用的一种方法 是 ________；
（4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的由大到小的是____________。
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【题目】欲测定盐酸与氯化钙混合液中氯化钙的质量分数，进行如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入溶质质量分数为10. 6%的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。（提示：忽略CO2在水中溶解的量：氯化钙溶液显中性.）
（1）m点的数值是_____。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_____反应。
（3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数。_____（写计算过程）。
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