Question

【题目】氯酸钾多用来制造火柴和烟花等，工业上通过如下图转化可制得氯酸钾晶体。

按要求回答下列问题:

（1）石灰浆浊液吸收氯气,____________元素的化合价发生改变。上述流程“操作X”的名称是___________，该操作需要用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和_____________。

（2）有关物质在常温下（20 °C）的溶解度如下:

物质	Ca（ ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl与_____________（填化学式）发生复分解反应得到KClO3晶体，该过程能得到KClO3晶体的原因是__________。

（3）写出向CaCl2溶液中通入两种气体生成CaCO3的化学方程式:_________。

（4）上述流程中能循环使用的物质是________。

Answer 1

【答案】氯 过滤 玻璃棒 Ca（ClO3）2 常温下（20°C）氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他物质 CO2、CaCO3

【解析】

（1）石灰浆浊液吸收氯气，生成CaCl2、Ca(ClO3)2和H2O，氯气中氯元素化合价为零，CaCl2中氯元素化合价为-1价，Ca(ClO3)2中氯元素化合价为+5价，氯元素的化合价发生改变。上述流程“操作X”是将固液分离，名称是过滤，该操作需要用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和玻璃棒。

（2）复分解反应是两种物质互相交换成分生成两种新的化合物的反应。上述流程及溶解度信息，加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO3）2发生复分解反应得到KClO3晶体，该过程能得到KClO3晶体的原因是常温下（20°C）氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他物质。

（3）根据流程向CaCl2溶液中通入的两种气体是氨气和二氧化碳，生成CaCO3同时生成NH4Cl，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为。

（4）煅烧石灰石生成二氧化碳，反应后期二氧化碳作为反应物参与反应，氯化钙、氨气和二氧化碳反应生成碳酸钙，上述流程中能循环使用的物质是CO2、CaCO3。