Question

【题目】（8分）铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：

（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。

（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是＿＿＿＿

（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。

实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；

实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。

你认为，＿＿＿＿可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）

（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有＿＿＿＿（答出两点即可。）

Answer 1

【答案】

（1） （2）吸收SO2（3）实验1、可说明硫酸有剩余。（4）缺陷：产生有环境污染的气体原料利用率低 浓硫酸具有强腐蚀性反应需加热不节能

【解析】

试题分析：（1）因为生成的二氧化硫的密度比空气的大，故左端的导管要深入到集气瓶底部；（2）因为二氧化硫是空气污染物，装置D的作用是吸收多余的二氧化硫，防止空气污染；（3）根据实验的操作可知实验1证明溶液内有氢离子，；（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有产生有环境污染的气体原料利用率低 浓硫酸具有强腐蚀性反应需加热不节能。