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    请你结合下列装置图回答问题：

    （1）图1中，仪器b 的名称是______．
    （2）实验室用高锰酸钾来装置制氧气时，应该选择的发生装置为______（填序号），选择该发生装置的依据是______，若用E装置收集氧气，当实验结束时实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：①______ ②______．反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣 （假定已完全反应，锰酸钾易溶于水） 作如下回收处理：
    ①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是______（填写序号）．
    A．烘干       B．溶解      C．过滤       D．洗涤
    ②过滤、蒸发时都需用到的仪器是______（填序号）．
    A．酒精灯     B．烧杯      C．玻璃棒     D．漏斗
    （3）小王同学欲收集一种难溶性气体，认为F装置可以代替E装置，那么小王在使用F装置时，操作过程中应先______，然后将产生的气体从______端 （ 填c或d ） 通入．
    （4）图2 也可用于实验室制备二氧化碳的装置图．
    在没有现成的二氧化碳气体发生器情况下，请你选用图3中部分仪器装配成一个能随开随用随关随停的二氧化碳气体发生装置，应选用合理的仪器是______．
    （5）在查阅资料时，某小组的同学们得知氧化铁也可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂，他们联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种更适合呢？请你一起参与探究，完成下列问题．
    【分析与探究】探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为不正确的是______．
    A．过氧化氢溶液中溶质的质量分数一定相同   B．催化剂的质量一定相同
    C．反应前过氧化氢溶液的温度一定相同       D．反应容器的容积一定相同
    【实验验证】研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：用足量不同浓度的H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间．
                          浓度
                   时间（min）
    条件    		30%15%5%
    加入ag0.20.82.0
    加入ag7.09.016.0
    【实验结论】从上表中能得出哪些结论？（写出一点即可）______．
    【答案】分析：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．
    （2）根据实验室制取氧气的注意事项分析；①根据二氧化锰的性质选择回收顺序；②根据过滤和蒸发实验仪器选择；
    （3）该装置是排水法收集气体的另一种装置，正放与倒放使用方法不同；
    （4）根据二氧化碳的反应原理和反应物的状态，其反应发生装置需要组成“固液不加热型”，按照此思路去选择仪器，注意，题目中要求配成一个能随开随闭的二氧化碳气体发生装置；
    （5）对应实验影响因素的探究，要注意变量的控制，注意要让除探究要素（本题就是研究不同的催化剂的影响）所以除催化剂种类不同之外，其他都应该是相同的；根据图中数据进行分析．
    解答：解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题，b是分液漏斗．故答案为：分液漏斗；
    （2）实验室用高锰酸钾来装置制氧气时，属于加热固体制取气体，因此应该选择的发生装置为A，选择该发生装置的依据是反应物状态和反应条件；先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：迅速将导管移出水面和迅速将带有导管的橡皮塞取下；
    故答案为：A；反应物状态和反应条件；迅速将导管移出水面；迅速将带有导管的橡皮塞取下；
    ①实验操作回收二氧化锰，二氧化锰不溶于水，因此正确操作的先后顺序是溶解、过滤、洗涤、烘干．
    故答案为：BCDA；
    ②过滤、蒸发时都需用到的仪器是玻璃棒，但其作用不同；
    故选C；
    （3）该装置是排水法收集气体的另一种装置，正放与倒放使用方法不同，正放时，因气体的密度比水小，所以操作过程中应先充满水，然后将产生的气体从d端通入．
    故答案为：充满水；d；
    （4）实验室制取二氧化碳的反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，属于“固液不加热型”．由于题目要求装配成一个能随开随闭的二氧化碳气体发生装置，所以盛固体药品的反应容器选择D，液体盛放在烧杯中，通过弹簧夹来控制反应的进行与否，所以选择的仪器是A、C、D、E；
    故答案为：A、C、D、E；
    （5）【分析与探究】
    A（过氧化氢溶液中溶质的质量分数一定相同）和C（反应前过氧化氢溶液的温度一定相同）都是反应物的要素，应该相同．
    B（催化剂的质量一定相同）是催化剂的控制，其实更严谨的说法是催化剂的质量相同的同时也要注意催化剂的状态也要相同，比如都是粉末，粉末颗粒要相同．
    D反应容器的容积是可以是不同的．
    故选：D；
    【实验结论】对比时间记录表中不同浓度的过氧化氢放出相同体积氧气所消耗时间，可发现H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快；对比相同浓度的过氧化氢使不同催化剂时产生相同体积氧气所消耗时间，可发现MnO2的催化效果比Fe2O3好．故答案为：相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好．
    点评：本题考查内容较多，综合性强，了常用气体的发生装置和收集装置的选取方法．实验室制取气体的发生装置应根据反应物的状态和反应发生的条件来确定．一般分为两种：①固体与固体反应生成气体，反应需要加热，简称“固固加热型”．选择实验室制取O2的发生装置；②固体与液体反应生成气体，反应不需要加热，简称“固液不加热型”．选择实验室制取CO2的发生装置．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网“嫦娥一号”的成功发射，使全国人民欢欣鼓舞．请同学们阅读下列航天技术中的化学短文并回答有关问题．
    材料一：2007年10月24日19时10分，“嫦娥一号”卫星发射成功．下图是中国月球探测工程标志图案．它以中国书法，抽象地勾勒出一轮圆月，一双脚印踏在其上，象征着月球探测的终极梦想．整体图形由一弧两点巧妙形成古文“月”字，同时代表“绕”、“落”、“回”三步走战略，此作品中国的意味十足，简洁而明朗，体现了传统和现代的完美结合．
    材料二：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．
    请你从化学视角来见证这一伟大时刻：
    （1）据了解，发射前8h开始加注火箭第三级使用的燃料液氢和液氧．其中液氧的主要作用是
     
    ，液氢的主要作用是
     
    ，液氢的使用大大减轻了发射的质量，其原因主要是
     
    ．写出液氢燃烧方程式
     
    ．
    （2）从铁生锈条件来分析，月球上铁制品
     
    （填“易”或“不易”）生锈，原因是：
     
    ．
    （3）现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：
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    ①写出A中CO还原TiO2的化学方程式
     
    ．
    ②就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．
    小月认为先通一段时间CO排空，然后再点燃C和A中的酒精灯．小亮认为这样做不好，他的理由是
     
    ．
    小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月又提出反对，她的理由是
     
    ．
    老师认为他们的反对意见都有一定道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是
     
     
    ．
    （4）小勇同学进一步探究钛铁矿中Fe2O3的质量分数，取10g钛铁矿样品进行实验，待完全反应后，用磁铁吸引铁粉，并称得铁粉的质量为5.6g，试求算钛铁矿中Fe2O3的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    “嫦娥一号”的成功发射，使全国人民欢欣鼓舞．请同学们阅读下列航天技术中的化学短文并回答有关问题．材料一：2007年10月24日19时10分，“嫦娥一号”卫星发射成功．图2是中国月球探测工程标志图案．它以中国书法，抽象地勾勒出一轮圆月，一双脚印踏在其上，象征着月球探测的终极梦想．整体图形由一弧两点巧妙形成古文“月”字，同时代表“绕”、“落”、“回”三步走战略，此作品中国的意味十足，简洁而明朗，体现了传统和现代的完美结合．
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    材料二：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．
    ①月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒．若从铁、金Au、银、铅Pb混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中可能回收得到的金属组合是
     

    A、Fe、Pb    B、Au、Fe    C、Ag、Au  D、Pb、Ag
    ②据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是
     

    A、原子核外电子数为3   B、相对原子质量为2
    C、原子结构示意图为精英家教网D、原子结构示意图为精英家教网
    ③“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A═N2+4H2O，则肼（A）的化学式为
     

    A、N2H2        B、N2H4O2    C、NH2D、N2H4
    ④从铁生锈条件来分析，月球上铁制品
     
    （填“易”或“不易”）生锈，原因是：
     
    ．
    ⑤现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图2所示，试回答：
    （1）写出A中发生反应化学方程式（任意一个）
     
    ．
    （2）用CO还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，主用简单的物理方法将两种物质分开
     
    ．
    （3）就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．小月认为先通一段时间CO排空，然后再点燃C和A中的酒精灯，小亮认为这样做不好，他的理由是
     
    ；
    小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月又提出反对，她的理由是
     
    ．老师认为他们的反对意见都有一定道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?东台市模拟）铁是容易生锈的金属，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．

    （1）同学们用图1所示装置探究铁生锈的条件，将干燥的氧气通入A、B瓶内，大约经4～5min，A处的铁丝依然光亮，而B处的铁丝表面变暗，C中铁丝依然光亮．A、B进行对比，现象不同，说明铁生锈与
    氧气和水
    氧气和水
    有关．B、C处的现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是
    与氧气的浓度有关
    与氧气的浓度有关
    ．
    （2）下列方法不能除去铁制品表面铁锈的是
    A
    A

    A．用氢氧化钠溶液浸泡      B．用稀盐酸浸泡      C．用砂纸打磨       D．用厕所清洁剂（pH=1）洗
    （3）请你列举一种防止铁生锈的措施
    保持表面干燥、涂保护膜、制成合金
    保持表面干燥、涂保护膜、制成合金
    ．
    （4）实验室内将铁锈再生为铁，可利用图2所示装置，请回答：
    ①实验前应该先通入CO，后加热，其目的是
    排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
    排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
    ．
    ②在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯，其目的是
    点燃没有反应的CO，防止污染空气
    点燃没有反应的CO，防止污染空气
    ．
    ③铁锈的主要成分氧化铁再生为铁的化学方程式为
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （5）学校实验室从校办厂拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，同学们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：?

    步骤①中，金属X是
    Fe
    Fe
    ，?步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是
    将金属混合物中的铁全部转化为硫酸亚铁
    将金属混合物中的铁全部转化为硫酸亚铁
    ，证明步骤②中硫酸已过量的以下方法合理的是
    B
    B

    A．加入硫酸后，立即测出溶液的pH小于7   
    B．充分反应后，取少量溶液加铁时有气泡产生
    C．充分反应后，取少量溶液滴加氯化钡溶液时有沉淀产生．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：
    a．写出下列仪器的名称①
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ；②
    铁架台
    铁架台
    ．
    b．晓杰同学想用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
    B
    B
     （填序号，下同），写出该反应的化学方程式是
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    c．晓海经查阅资料，得知乙炔（C2H2）气体可用水和CaC2固体反应制取．写出该反应的化学方程式为
    2H2O+CaC2═C2H2↑+Ca（OH）2
    2H2O+CaC2═C2H2↑+Ca（OH）2
    ．在制取的乙炔气体中常含有酸性杂质气体CO2和H2S，为除去杂物，得到纯净干燥的乙炔气体，装置连接顺序为：A→
    G
    G
    →
    C
    C
    →F．
    （2）过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末．在空气中吸收水分和二氧化碳．易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气．
    a．区分水和过氧化氢的实验方法是：
    加二氧化锰粉末，观察是否有气泡放出
    加二氧化锰粉末，观察是否有气泡放出
    ，发生的反应方程式是：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    b．某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究．
    提出问题：什么导致溶液先变红再褪色？
    猜想与假设：
    猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；
    猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”．
    实验与结论：
    ①甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为
    若酚酞溶液变质，则溶液不会变红
    若酚酞溶液变质，则溶液不会变红
    ；
    ②为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，变红后
    加入过氧化氢溶液
    加入过氧化氢溶液

    观察现象    		 溶液依然为红色
    不是生成的过氧化氢使溶液褪色
    不是生成的过氧化氢使溶液褪色
    讨论交流：你还能提出不同的猜想吗？
    猜想3：
    可能是过氧化氢分解的氧气使溶液褪色或氢氧化钠溶液浓度过大
    可能是过氧化氢分解的氧气使溶液褪色或氢氧化钠溶液浓度过大
    ．
    方案3：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象
    取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象
    （1）变回红色
    （2）依然无色
    （1）变回红色
    （2）依然无色
    （1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去
    （2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关
    （1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去
    （2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铁是容易生锈的金属，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．

    （1）同学们用图1所示装置探究铁生锈的条件，将干燥的氧气通入A、B瓶内，大约经4～5min，A处的铁丝依然光亮，而B处的铁丝表面变暗，C中铁丝依然光亮．A、B进行对比，现象不同，说明铁生锈与　　有关．B、C处的现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是　．

    （2）下列方法不能除去铁制品表面铁锈的是　　

    A．用氢氧化钠溶液浸泡      B．用稀盐酸浸泡      C．用砂纸打磨       D．用厕所清洁剂（pH=1）洗

    （3）请你列举一种防止铁生锈的措施　　．

    （4）实验室内将铁锈再生为铁，可利用图2所示装置，请回答：

    ①实验前应该先通入CO，后加热，其目的是　　．

    ②在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯，其目的是　　．

    ③铁锈的主要成分氧化铁再生为铁的化学方程式为　．

    （5）学校实验室从校办厂拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，同学们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：

    步骤①中，金属X是　，步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是　　，证明步骤②中硫酸已过量的以下方法合理的是　　

    A．加入硫酸后，立即测出溶液的pH小于7  

    B．充分反应后，取少量溶液加铁时有气泡产生

    C．充分反应后，取少量溶液滴加氯化钡溶液时有沉淀产生．

    　

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