【题目】请根据图1实验装置回答下列问題：
（1）仪器b名称___．
（2）实验中用高锰酸钾制取和收集氧气选择的装置是____，制取和收集二氧化碳气体选择的装置是___（填字母序号）．
（3）某同学在使用A装置时发现试管固定得太高，该同学应调节图2中的旋钮__．（填“①”“②”或“③”）
（4）若用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是___．
（5）图3装置（其中液体药品均足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离，首先打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是___，此时从导管c逸出的气体主要是___，一段时间后，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的气体主要是___．
【答案】长颈漏斗 AC或AE BE ② 
澄清石灰水变浑浊 一氧化碳 二氧化碳
【解析】
（1）仪器b的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验中用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置，则发生装置选择A，氧气密度比空气大，用向上排空气法，收集装置选择E；氧气不易溶于水，也可以用排水法收集，收集装置选择C；实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，属于固液常温型，故选发生装置B；因为二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法，收集装置选择E；
（3）要调节试管的高度，可以调节与铁架台杆相连的铁夹，观察图可以发现，②与铁架台杆相连，因此要调节②；
（4）发生装置B属于固液不加热型，实验室用双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气可以用该装置，反应的化学方程式为；
（5）实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，混合气体进入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，广口瓶中观察到石灰水变浑浊，反应的化学方程式为
，此时从导管c逸出的气体主要是一氧化碳；
关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中时，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为
；此时逸出的气体主要是二氧化碳。
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【题目】请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号①的仪器名称：①_____．
（2）用高锰酸钾制取O2时，用A、D进行实验，写出该反应化学方程式_____．发现水槽中的水变红的原因为_____．气体收集完毕时，应先_____（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）
（3）某同学在实验室制二氧化碳气体时，写出该反应化学方程式_____．将气体的发生装置由B改进为F，这样做的好处是_____．
（4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合物加热的方法制取甲烷．该实验可选用的发生装置是_____，收集装置可选择_____．
（5）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_____（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）
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【题目】如图是从两种含铜的废弃物中回收金属铜和硫酸亚铁晶体的方法，请回答下列问题：
(1)氧化铜与稀硫酸反应的现象为________；
(2)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：________，此反应的基本反应类型为________；
(3)固体B中还含有氧化铜，请从实验操作角度分析可能的两个原因：________；________．
(4)操作b为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，蒸发过程中用到的玻璃仪器为________．
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【题目】你玩过拼图吗？以下拼图分别代表Fe、CO2、H2SO4、Ca（OH）2、BaCl2、Cu（NO3）2中的一种物质，规则是能反应的物质可以拼在一起。
（1）H2SO4应安排在位置_____（填序号）
（2）写出CO2和氢氧化钙的反应现象为_____。
（3）写出②和③反应的化学方程式_____，该反应的类型是_____。
（4）请写出一种能放在③④间空拼图处无色盐溶液的溶质化学式_____。
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【题目】有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．
请回答下列问题：
(1)B的化学式是___．过滤操作中玻璃棒的作用是___．
(2)A中一定存在的溶质的化学式是___、___．
(3)向沉淀中加入稀盐酸，得到黄色溶液的化学方程式是___．
(4)生成白色沉淀D的化学方程式是___．
(5)这包粉末中可能含有物质的化学式是___、___．
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【题目】下列图象关系合理的是（ ）
A. 
向pH＝9的溶液中不断加水
B. 
在久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸
C. 
分别向等质量的Mg和Al中加入稀盐酸
D. 
在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
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【题目】四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。
（阅读资料）
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | |
开始沉淀的pH | 5.7 | 7.6 | 10.4 |
沉淀完全的pH | 8.0 | 9.6 | 12.4 |
（2）25℃时，Zn(OH)2可溶于pH＞10.5的碱溶液。
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
（回答问题）
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为______________（写一个即可）。
（2）操作a的名称为___。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________等。玻璃棒在此操作中的主要作用是___。
（3）溶液1所含溶质有_______（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为___。
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【题目】硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40％
C．40℃时硫酸钠1{的溶解度约为50g
D．50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
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【题目】某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
（实验1）按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
（实验2）按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是_______。红磷燃烧的化学方程式是____，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是___。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是______（写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，_________（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是_________。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是_________（写两点）。
（实验3）测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是 ____（用化学方程式表示）。
（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是___________。
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