【题目】四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4),进行四氧化三铁的制备实验。
(阅读资料)
(1)25℃时,氢氧化物沉淀的pH范围如表
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 5.7 | 7.6 | 10.4 |
沉淀完全的pH | 8.0 | 9.6 | 12.4 |
(2)25℃时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液。
(3)制备Fe3O4的实验流程如下:
(回答问题)
(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为______________(写一个即可)。
(2)操作a的名称为___。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________等。玻璃棒在此操作中的主要作用是___。
(3)溶液1所含溶质有_______(至少写两种);溶液3所含溶质的主要成分为___。
【答案】2NaOH+ZnSO4═Zn(OH)2↓+Na2SO或2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4 过滤 漏斗 引流 硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠(两种即可) 硫酸亚铁
【解析】
(1)加入氢氧化钠溶液后,调节PH至9.6,可以判断能形成得到氢氧化锌和氢氧化亚铁沉淀,,反应的化学方程式为:2NaOH+ZnSO4═Zn(OH)2↓+Na2SO4或2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4;
(2)经过操作a后得到了固体和溶液,所以可以判断操作a的名称为过滤,过滤需要漏斗,玻璃棒在该过程中的作用为引流;
(3)加入氢氧化钠后,硫酸锌和氢氧化钠反应生成了硫酸钠,氢氧化镁只有在pH值等于10.4时,才会沉淀,所以溶液中还含有硫酸镁,向固体1中加入氢氧化钠溶液,根据题给信息可以知道25℃时,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的碱溶液,所以氢氧化锌要溶解,剩余的固体2为氢氧化亚铁,所以加入稀硫酸后溶液3的溶质为硫酸亚铁;
故答案为:(1)2NaOH+ZnSO4═Zn(OH)2↓+Na2SO或2NaOH+FeSO4═Fe(OH)2↓+Na2SO4;(2)过滤;漏斗;引流;(3)硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠(两种即可);硫酸亚铁。
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【题目】我国药学家屠呦呦因发现了治疗疟疾的特效药青蒿素(挽救了全球数百万人的生命)于2015年10月获得诺贝尔医学奖。她在研究过程中曾关键性地用乙醚提取青蒿素。乙醚的化学式为C4H10O。请回答:
(1)每个乙醚分子中有_____个原子,乙醚的相对分子质量为_____;
(2)乙醚(C4H10O)中碳、氧元素质量比为_____;
(3)乙醚(C4H10O)中碳元素的质量分数是_____(精确到0.1%)。
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【题目】用元素符号或化学式填空:
(1)2个氢氧根离子_____;
(2)2个氢原子:_____;
(3)标出氨水中氮元素的化合价_____;
(4)苏打水中的溶剂_____。
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【题目】请根据图1实验装置回答下列问題:
(1)仪器b名称___.
(2)实验中用高锰酸钾制取和收集氧气选择的装置是____,制取和收集二氧化碳气体选择的装置是___(填字母序号).
(3)某同学在使用A装置时发现试管固定得太高,该同学应调节图2中的旋钮__.(填“①”“②”或“③”)
(4)若用B装置制取氧气,其反应的化学方程式是___.
(5)图3装置(其中液体药品均足量)可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离,首先打开活塞a,广口瓶中观察到的现象是___,此时从导管c逸出的气体主要是___,一段时间后,关闭活塞a,打开活塞b,滴加足量的稀盐酸,此时逸出的气体主要是___.
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【题目】某化学小组在实验室用CO和Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁过程,一段时间后收集到如下数据:
物质 | CO | Fe2O3 | Fe | M | CO2 |
反应前质量(g) | 2.8 | 16 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量(g) | 0 | 0 | 0 | a | b |
(1)预期看到的实验现象应该是_____________________________;
(2)表中b的值为____________;物质M的化学式为_______________。
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【题目】科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。关于如图所示的关系,下列说法正确的是( )
A.可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系,则干冰属于Z的范围
B.可用该图表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系,且Z是氧化反应
C.可用该图表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系,且Z是爆炸
D.可用该图表示分子、原子、离子之间的关系,且Z是离子
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【题目】(11分)现有10%的Na2CO3溶液,请按下面要求计算:
(1)106 g上述溶液中所含溶质量为 g;
(2)106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应,最多可生成CO2多少克?
(3)向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌,此时发生的反应为:
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl
当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后,再加入盐酸才开始放出CO2 。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。
(4)另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸,有关反应物与生成物的量如下表:
物质 | Na2CO3 | HCl | X | NaCl | CO2 | H2O |
质量/g | 31.8 | 14.6 | 16.8 | 23.4 | 4.4 | m |
则m= ;该反应的化学方程式为 。
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【题目】O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子,氧化性极强,可以与黄金反应,该气体在振荡时会发生爆炸,产生氧气:O4 2O2。下列关于这种气体的说法正确的是:
A. 与氧气是同一种物质 B. 同种元素可以组成不同的单质
C. O4这种气体是由4个氧原子构成的 D. O4这种气体化学性质比较稳定
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【题目】丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一 , 燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是(_____)
A在化学变化中,分子可分原子也可分
B乙和丙的元素组成相同
C44g丙烷全燃烧至少需160g 乙
D生成的丙与丁的分子个数比为_____
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