【题目】丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一 , 燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（_____）
A在化学变化中，分子可分原子也可分
B乙和丙的元素组成相同
C44g丙烷全燃烧至少需160g 乙
D生成的丙与丁的分子个数比为_____
【答案】C 3:4
【解析】
根据图示可知，甲物质是C3H8，乙物质是O2，二者在点燃的条件下反应，生成丙物质CO2，丁物质H2O。则该反应为：
。
A、根据化学变化的微观实质可知，化学变化的微观实质是分子的破裂，原子的重新组合，所以在化学变化中，原子不可再分。A错误；
B、通过分析可知，乙物质是氧气，由氧元素组成。丙物质是二氧化碳，由碳、氧两种元素组成。B错误；
C、根据分析可知，每个丙烷分子燃烧至少需要消耗5个氧气分子。丙烷的相对分子质量为44，氧气的相对分子质量为32，则每44g丙烷燃烧，至少需要160g的氧气。C正确；
D、参加化学反应的微粒个数比等于化学计量数之比。则通过分析可知，生成的丙与丁的分子个数比为：3:4。
故选C、3:4。
全能练考卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。
（阅读资料）
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | |
开始沉淀的pH | 5.7 | 7.6 | 10.4 |
沉淀完全的pH | 8.0 | 9.6 | 12.4 |
（2）25℃时，Zn(OH)2可溶于pH＞10.5的碱溶液。
（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
（回答问题）
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为______________（写一个即可）。
（2）操作a的名称为___。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________等。玻璃棒在此操作中的主要作用是___。
（3）溶液1所含溶质有_______（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为___。
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【题目】如图是实验室制取气体的常用仪器．请根据要求填空：
(1)仪器②的名称是___．
(2)若用氯酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图甲中的仪器___(填序号)，其化学方程式为___．
(3)若在实验室制取CO2气体并能得到平稳的气流，除选用仪器②外，还应选用图甲中的仪器___(填序号)；用此套装置还能制取一种常见气体，写出制取该气体的化学方程式___．
(4)装置E有多种用途，若用E装置收集氢气，则应将气体从___(填“a”或“b”)端通入；若用E装置来干燥CO2，则E中应装的试剂名称是___；若证明CO2气体能与水反应，可把气体通入E中，则E中应装的试剂是___．
(5)装置F也可作制取CO2气体的发生装置，则装置中X内应盛放的药品是___，若在反应进行中关闭止水夹，则可能观察到的现象是___．
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【题目】某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
（实验1）按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
（实验2）按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是_______。红磷燃烧的化学方程式是____，红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是___。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是______（写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3、图4信息，_________（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是_________。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是_________（写两点）。
（实验3）测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是 ____（用化学方程式表示）。
（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是___________。
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【题目】以下是某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题:
(1)标签上钙含量是指________(填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”中的一种)
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是________(填“苏打水”“食盐水”“食醋”或“白酒”中的一种)
(3)取100g这种加钙食盐,加入稀盐酸,加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系如图所示。请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
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【题目】有下图所示的仪器和KC1O3，MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀盐酸等药品供选择，若在实验室完成如下实验，请填写下列空白处:
（1）制取并收集CO2气体，你选择的仪器________(仪器填序号)和药品是________。
（2）若再补充一种药品，也可用上述制CO2的装置来制O2，你补充的药品是________，发生反应的方程式为________。
（3）若再补充一种仪器，并选择上述原有仪器和药品制取并收集O2，你认为需要补充的仪器是________，你选择的药品是________，发生反应的方程式为________。
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【题目】下图是实验室制取某些气体的有关装置,据此回答下列问题:
（1）请写出一个利用A装置制取氧气的化学方程式___________。
（2）若要制取二氧化碳，与B装置相比C装置的优点是什么___________?
（3）采用排空气法收集氢气,除E装置之外还可以选择F装置,请将F装置图补充完整___________ (要求:标出气体流动方向)。
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【题目】化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学，根据图示填空：
（1）图1甲中，①代表的元素符号是__，其原子的结构示意图为
，则由甲、乙元素组成化合物氟化镁的化学式为__．
（2）氢气、金刚石、硫酸铜三种物质中由离子构成的物质是__（填化学式）．
（3）元素周期表中不同元素间最本质的区别是__（填字母）．
A 电子数不同 B 中子数不同 C 相对原子质量不同 D 质子数不同
（4）图2为某化学反应的微观示意图．该反应的前后总共有__种分子，反应前后各元素的化合价__（填“有”或“无”）变化．
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【题目】废铁屑主要成分是铁，还有少量铁锈（Fe2O3），硫酸亚铁的生产工艺如图所示。
（1）在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4这两个反应外，还会发生另外一个反应，化学方程式为：_____，反应器要加强通风，严禁烟火，其原因是：_____。
（2）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3．为了提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：
编号 | 空气通入量/Ls﹣1 | 温度/℃ | SO2产率% | SO3产率/% |
a | 0.02 | 850 | 45.4 | 54.6 |
b | 0.06 | 850 | 30.5 | 69.5 |
c | 0.10 | 810 | 11.1 | 88.9 |
d | 0.10 | 850 | 11.1 | 88.9 |
e | 0.10 | 890 | 11.2 | 88.8 |
①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。
②根据上表数据，生产过程中采用实验_____（填编号）的提取条件最合理。
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