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    【题目】以下是某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题:

    (1)标签上钙含量是指________(填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”中的一种)

    (2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是________(填“苏打水”“食盐水”“食醋”或“白酒”中的一种)

    (3)取100g这种加钙食盐,加入稀盐酸,加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系如图所示。请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)

    【答案】(1)钙元素 (2)食醋 (3)3%

    【解析】

    解：(1)因为某种加钙食盐中的钙是以化合物的形式存在的，化合物由元素组成，所以包装标签上钙的含量指钙元素；

    (2)因为碳酸钙中有碳酸根离子，与酸反应会有气体产生，所以家庭厨房里面可选用食醋来检验盐中是否有碳酸钙；

    (3)设100g这种加钙食盐中碳酸钙的质量为x。

    x=3g

    100g这种加钙食盐中碳酸钙的质量分数为：。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组在实验室用CO和Fe2O3在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁过程，一段时间后收集到如下数据：

    物质

    CO

    Fe2O3

    Fe

    M

    CO2

    反应前质量（g）

    2.8

    16

    0

    0

    0

    反应后质量（g）

    0

    0

    0

    a

    b

    （1）预期看到的实验现象应该是_____________________________；

    （2）表中b的值为____________；物质M的化学式为_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学课堂上，同学们在老师的指导下进行了分组实验。

    （查阅资料）氯化钙溶液、氯化钠溶液都呈中性。

    （1）第I组实验：探究酸和碱的反应。向试管中加入少量的氢氧化钙溶液，并滴入几滴无色酚酞溶液，充分振荡后，再逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液由红色变为无色，测得溶液的pH＜7．该过程中发生反应的化学方程式为________，反应后溶液中的溶质为________。

    （2）第Ⅱ组实验：为了探究一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液中溶质的成分，同学们进行了如下实验。

    （提出猜想）

    猜想1；溶质是氢氧化钠；

    猜想2：溶质是________；

    猜想3：溶质是碳酸钠。

    （设计实验）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取少量样品于试管中，向其中加入适量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液

    ________

    猜想3成立

    发生反应的化学方程式为________。

    （交流讨论）

    老师问：“若向少量样品中，加入足量的稀盐酸，如果有气泡产生，猜想3一定成立吗？”同学们交流讨论后，一致认为猜想3不一定成立，原因是________。

    （3）实验结束后，同学们将两组实验后的废液倒入同一个废液缸中进行集中处理。若使废液中只含有一种溶质氯化钠（酚酞除外）则需向废液中加入________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（ ）

    A. 剩余固体为混合物

    B. 剩余固体的质量为11.5g

    C. 原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3

    D. 将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4g CO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S；④两个铁离子：2Fe3+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥+2价的镁元素：Mg2+。其中，正确的是（ ）

    A．②④⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．①④⑥

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一 , 燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（_____）

    A在化学变化中，分子可分原子也可分

    B乙和丙的元素组成相同

    C44g丙烷全燃烧至少需160g 乙

    D生成的丙与丁的分子个数比为_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】利用A、 B两种盐可制得一系列重要化合物，A是BaC12且在I步反应中过量，B的溶液呈蓝色，有某制备过程如下图所示。已知C是一种碱。请回答下列问题:

    （1）你认为B物质是________。

    （2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是________。

    ①NaOH ②KOH ③Ca(OH)2 ④Ba(OH)2

    （3）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式________。

    （4）在第V步中得到NaCl晶体一般采取的方法是________。

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    【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：

    （1）铜锌合金汇中，Zn的质量分数是 。

    （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

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    【题目】高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。请回答下列问题：

    （1）Tl2O3读作_____。

    （2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为_____。

    （3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是______。

    （4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是____。

    A 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出

    B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体

    C 把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl2

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