Question

20、学完中和反应的知识后，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对酸碱反应过程中，溶液温度变化进行了进一步的探究．请你一起参与．
提出问题：酸碱反应过程中，溶液的温度是如何变化？
设计实验方案：室温下，取10份相同体积10%NaOH溶液于10支试管中，分别滴加一定体积10%盐酸，并测定溶液温度的最高值．
进行实验：依照所设计的实验方案进行实验．记录数据如下：

解释与结论：
（1）写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（2）由溶液温度的变化可知，氢氧化钠与盐酸反应

放出

（选填“放出”或“吸收”）热量．
（3）从实验记录的数据看，氢氧化钠完全反应时，加入盐酸的体积是在

8

mL至

12

mL之间的某一数值．
反思与评价：
加盐酸的体积在12～20mL之间，溶液温度下降的一种可能原因是

反应完全后，加入盐酸起到冷却的作用

．
交流与讨论：
结合实验过程记录的数据，任选以下两种情况的一种，用实验证明溶液的酸碱性．
Ⅰ．加入盐酸的体积为4mL时；Ⅱ．加入盐酸的体积为16mL时．你选择的是

“Ⅰ”或“Ⅱ”

（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）：

Answer 1

分析：根据质量守恒定律可以书写化学方程式，根据实验现象可以判断溶液的酸碱性方面的情况．

解答：解：【解释与结论】（1）氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）由溶液温度的变化可知，氢氧化钠与盐酸反应是放热的．故填：放出．
（3）从实验记录的数据看，氢氧化钠完全反应时，加入盐酸的体积是在8-12mL之间．故填：8；12．
【反思与评价】溶液温度下降的一种可能原因是反应完全后，加入盐酸起到冷却的作用．故填：反应完全后，加入盐酸起到冷却的作用．
【交流与讨论】Ⅰ．取少量的溶液于试管中，加入无色的酚酞试液；溶液呈红色：原溶液呈碱性．
Ⅱ．取少量的溶液于试管中，加入紫色的石蕊试液；溶液呈红色：原溶液呈酸性．

点评：本题主要考查了化学方程式的书写及其根据实验现象判断溶液的酸碱性方面的内容．