Question

学完中和反应的知识后，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对酸碱反应过程中，溶液温度变化进行了进一步的探究．请你一起参与．
提出问题：酸碱反应过程中，溶液的温度是如何变化？
设计实验方案：室温下，取10份相同体积10%NaOH溶液于10支试管中，分别滴加一定体积10%盐酸，并测定溶液温度的最高值．
进行实验：依照所设计的实验方案进行实验．记录数据如下：

加入盐酸体积/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
测得溶液温度/℃	25.2	28.6	32.0	36.0	38.2	36.7	35.7	34.7	33.7	32.9

解释与结论：
（1）写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式______．
（2）由溶液温度的变化可知，氢氧化钠与盐酸反应______（选填“放出”或“吸收”）热量．
（3）从实验记录的数据看，氢氧化钠完全反应时，加入盐酸的体积是在______mL至______mL之间的某一数值．
反思与评价：
加盐酸的体积在12～20mL之间，溶液温度下降的一种可能原因是______．
交流与讨论：
结合实验过程记录的数据，任选以下两种情况的一种，用实验证明溶液的酸碱性．
Ⅰ．加入盐酸的体积为4mL时；Ⅱ．加入盐酸的体积为16mL时．你选择的是______（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）：

实验步骤	实验现象	实验结论

Answer 1

【解释与结论】（1）氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）由溶液温度的变化可知，氢氧化钠与盐酸反应是放热的．故填：放出．
（3）从实验记录的数据看，加入氢氧化钠的体积为8-10mL之间时，温度还在升高，加入氢氧化钠的体积为10-12mL之间时，溶液的温度有了呈下降的趋势，故氢氧化钠完全反应时，加入盐酸的体积是在8-12mL之间．故填：8；12．
【反思与评价】溶液温度下降的一种可能原因是反应完全后，加入盐酸起到冷却的作用．故填：反应完全后，加入盐酸起到冷却的作用．
【交流与讨论】加入盐酸的体积为4mL时，氢氧化钠没有全部参加反应，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：Ⅰ．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量的溶液于试管中，加入无色的酚酞试液	溶液呈红色	原溶液呈碱性