Question

【题目】黄铜是铜和锌合金.某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时,取黄铜样品20g放入烧杯中,向其中加入100g稀硫酸,恰好完全反应反应后烧杯中剩余物的总质量为119. 8g.请计算：

（1）反应产生氢气的质量是_____g。

（2）求黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程)______

Answer 1

【答案】0.2 解：设黄铜样品中锌的质量为x，

x=6.5g

铜的质量分数为：

答：样品中铜的质量分数为67.5%。

【解析】

根据黄铜的成分中铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数。

（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g。故答案为：0.2

（2）设黄铜样品中锌的质量为x，

x=6.5g

铜的质量分数为：

答：样品中铜的质量分数为67.5%。