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    取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应．原混合物中氧元素的质量是（　　）

    A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g

    B

    解析试题分析：氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O由于氧化铝和氧化铁的混合物与9.8g硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水的关系式为H2SO4～H2O，设生成水的质量为x，则
    H2SO4～H2O
    98     18
    9.8g   x

    x=1.8g
    所以水中氧元素的质量为：1.8g×=1.6g．分析所给的选项可以知道选项B是正确的．
    考点：根据化学反应方程式的计算．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（　　）

    A．26．5%B．30%C．25%D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 (    )

    A．镁和铜的密度不同
    B．与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同
    C．加热不充分，没有完全氧化
    D．实验的误差造成

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    某钢样品的含碳量为0．6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（　　）

    A．0.03%＜ω＜2% B．0.6%＜ω＜0.87%
    C．2.48%＜ω＜3.6% D．6.2%＜ω＜9%

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    点燃H2、O2和N2的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的可能是(     )

    A．O2和N2的混合气体2g B．H2和N2的混合气体2g
    C．H2、O2和N2的混合气体2g D．2g N2

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    某NaOH固体样品已部分变质。常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为

    A．65.4%B．34.6%C．82.3%D．64.5%

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    经过研究发现，对任何气体而言，6.02×1023个分子具有下列定量关系：①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克；②在压强为1.01×105Pa和0℃时其体积为22.4升。据此可知，32克二氧化硫的分子数为      个，含有的氧原子数为         个，在压强为1.01×105Pa和0℃时其体积为         升。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如下图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：

    （1）为了证明该瓶盐酸显酸性，你可以采取的做法是                  。（简单描述即可）
    （2）取出200g该浓盐酸，稀释成18．25%的稀盐酸，需要加入水的质量为        g。
    （3）现用刚配好的100g18．25%的盐酸与足量的锌粒完全反应，理论上可以生成氢气的质量是多少？（反应化学方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （5分）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL-1，且每滴溶液的体积近似为0. 05mL，试解答下列各小题。
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    （2）在盛有20. 0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒人10. 0mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。

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