点燃H2.O2和N2的混合气体20g.充分反应后生成18g水.则剩余的可能是( )A．O2和N2的混合气体2g B．H2和N2的混合气体2g C．H2.O2和N2的混合气体2g D．2g N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

点燃H₂、O₂和N₂的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的可能是( )

A．O₂和N₂的混合气体2g	B．H₂和N₂的混合气体2g
C．H₂、O₂和N₂的混合气体2g	D．2g N₂

ABD

解析试题分析：点燃H₂、O₂和N₂的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的不能是H₂、O₂和N₂的混合气体2g，原因氢气和氧气没有充分反应，故选ABD。
考点：氢气与氧气的反应。

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A．气体可能是CO₂和O₂的混合物

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A．5.85g

B．11.7g

C．14.2g

D．23.4g

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A．0.8g

B．1.6g

C．3.2g

D．6.4g

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（1）三氧化硫（SO₃）中，硫元素与氧元素的质量比是_________，硫元素的质量分数是_________．
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（13分）医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。
探究Ⅰ：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。

（1）步骤①的化学方程式是   。
（2）固体甲中含有的物质是   (填化学式，下同) ；红色固体是   ；溶液乙中的溶质是   。
探究Ⅱ：硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）的化学式。
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。

【数据分析】
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有   ，该物质的质量为    g。
（2）T₃℃时，发生的化学反应为：2FeSO₄高温Fe₂O₃+X↑+SO₃↑，其中X的化学式
   。
（3）装置C中氢氧化钠溶液的作用是   。
（4）已知FeSO₄?xH₂O △FeSO₄+ xH₂O；
计算FeSO₄?xH₂O中的x。（写出计算过程）
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会   （填偏大、偏小或不变）。

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