Question

20．材料对我们的生活影响越来越大
如图是某品牌挂锁的构造示意图，请回答下列问题：
（1）在制作材料中．钢、生铁、硬铝和黄铜都属于合金；
（2）生铁和钢的主要区别是含碳量不同，它们都易生锈．其生锈的原因是铁与氧气和水直接接触．在该挂锁中，采取的防锈措施是涂漆；
（3）工业上用一氧化碳与赤铁矿作用冶炼金属铁．其反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，在该反应中一氧化碳的作用是还原剂或将氧化铁还原为铁；
（4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能．原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化学方程式表示）；
（5）生活中的洗涤剂：洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂，当洁厕净除去污垢中的铁锈时发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；除去油污的原理是乳化，洁厕灵却不能用于清除氢气还原氧化铜实验后试管内壁残留的红色固体，试说明理由铜排在H后，不能与盐酸反应．

Answer 1

分析 （1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
（2）根据生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可；
（4）可以根据铝的性质和反应类型等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；
（5）根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行解答；根据铜排在H后，不能与盐酸反应进行分析；

解答 解：
（1）钢、生铁、硬铝和黄铜都属于合金；故填：合金；
（2）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢性质不同，是因为生铁和钢中含碳量不同．铁制品容易生锈，铁生锈的主要条件是与空气中的氧气和水直接接触；在该挂锁中，采取的防锈措施是涂漆、制成合金；
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．在该反应中一氧化碳的作用是还原剂或将氧化铁还原为铁；
（4）通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．铝能与氧气发生化合反应生成氧化铝，故化学方程式为：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（5）铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为：Fe₂O₃），与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；除去油污的原理是乳化作用；氢气还原氧化铜实验留下的红色固体是金属铜，铜不能与盐酸反应，不能被洗掉；
答案：
（1）合金；
（2）含碳量不同；氧气和水；涂漆；
（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．还原剂或将氧化铁还原为铁；
（4）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（5）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；乳化；铜排在H后，不能与盐酸反应．

点评 本题考查了金属锈蚀的条件以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．