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    17．Cu与Zn的合金称为黄铜，某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
    加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）
    第1次10m
    第2次107.4
    第3次106.1
    第4次105.6
    第5次105.6
    试回答下列问题：
    （1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是Cu；表格中，m=8.7．
    （2）黄铜样品中锌的质量分数为44%．

    分析 根据已有的知识进行分析，黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，根据表格提供的数据可以看出，每10g稀硫酸与1.3g锌完全反应，据此解答即可．

    解答 解：（1）黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，第四次和第五次加入稀硫酸固体质量不再改变，故5.6g是铜的质量，第四次加入稀硫酸，固体质量减少，说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应，根据第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固体质量差为：7.4g-6.1g=1.3g，说明每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应，故m=7.4g+1.3g=8.7g．故答案为：Cu，8.7；
    （2）黄铜样品的质量为：8.7g+1.3g=10g
    黄铜样品中锌的质量分数为$\frac{10g-5.6g}{10g}$=44%，故填：44%；

    点评 本题考查了根据化学方程式的计算，要求同学们加强对数据的分析能力，以便从提供的数据中得出有用的信息．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
    （1）用湿润的红色石蕊试纸测试气体A，试纸变蓝色．
    （2）固体混合物里，上述四种物质中，肯定不存在的物质是FeCl3．
    （3）实验证明，在溶液D中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号）NO3-、Cl-．
    （4）写出实验过程②中发生反应的化学方程式为Na2SO4 +BaCl2 ═BaSO4↓+2NaCl．
    （5）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定的物质是（写化学式）Na2SO4，得此结论的理由是CuSO4一定存在，与NaOH反应后生成的Na2SO4在溶液B中已经能与BaCl2反应生成沉淀．

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    12．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价．
    将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置．
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    （2）预测反应现象：有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色．

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    2．2015年3月22日是第23届“世界水日”，3月22日至28日是第28届“中国水周”，我国确定“中国水周”宣传主题是“节约水资源，保障水安全”．下列关于自然界中水的说法正确的是（　　）
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    C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
    D．天然淡水经过沉降、过滤、杀菌、消毒等净化过程变成纯水

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