【题目】如图是A、B两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.升温可以使A、B各自的饱和溶液变成不饱和溶液
B.在t2 ℃时,A的溶解度是50
C.在t1 ℃时,A、B两种溶液溶质的质量分数相同
D.将t2 ℃时A的饱和溶液降低到t1 ℃,其溶质质量分数一定减小
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【题目】备受市场瞩目的“神奇材料”石墨烯,在产业化方面迈出了新的步伐,未来几年石墨烯将逐步填充或取代传统材料。以石墨为原料,先制备氧化石墨, 再经过热还原制备石墨烯。石墨烯硬度大,导电性能好,有韧性,可弯曲。金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如下图所示,下列叙述中正确的是( )
A.这四种物质的碳原子排列方式相同
B.将石墨为原料加工制备成石墨烯,则发生了化学变化
C.这四种物质都很软,可作润滑剂
D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
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【题目】向盛有50mL稀硫酸的烧杯中,缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加,某些量变化趋势正确的( )
A. B. C. D.
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【题目】在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2可用来制备碳酸氢钠(NaHCO3),发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3。由于溶解度不同,饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊。某化学课外小组同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。
Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线
(提出问题)影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些?
(猜想与假设)碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。
(进行实验)实验装置如下图所示。每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放置一张写有黑色字迹的白纸,从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程度,记录时间,用于判断碳酸氢钠晶体的产生速率。部分实验记录如下表所示。
序号 | 温度 | 试管内径 | CO2流速 (个/秒) | 产生不同现象的时间 | ||
字迹变淡 | 字迹模糊 | 字迹消失 | ||||
① | 25 | 10 mm | 5-8 | 517" | 719" | 817" |
② | 32 | 10 mm | 5-8 | 350" | 409" | 428" |
③ | 40 | 10 mm | 5-8 | 348" | 406" | 418" |
④ | 25 | 14 mm | 5-8 | 636" | 738" | 828" |
⑤ | 25 | 25 mm | 5-8 | X | 943" | 1022" |
⑥ | 25 | 10 mm | 10-13 | 502" | 640" | 758" |
⑦ | 25 | 10 mm | 2-5 | 540" | 1045" | 1236" |
(解释与结论)
(1)由上述溶解度曲线图可获得的信息有________(写出一条即可)。
(2)锥形瓶中是利用碳酸氢钠与稀硫酸(H2SO4)反应来制二氧化碳。除生成二氧化碳外,还有水和硫酸钠(Na2SO4)生成,该反应的化学方程式为________。
(3)实验①④⑤研究的影响因素是________。
(4)表中X应该是________。
A 605" B 845" C 955"
(5)通过对数据的观察和分析,小明认为“二氧化碳流速越快,碳酸氢钠晶体产生速率越快”,得到该结论的依据是________(填实验序号)。
(6)结合实验①②③,可得出的结论是_________。
(7)若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响,需要控制的变量有________。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H都是第一、二单元里见过的物质,它们之间有如下的转化关系。已知A为暗紫色固体,E、F常温下为液体,B为能支持燃烧的无色气体,D为二氧化锰。请回答下列问题:
(1)写出下列物质的名称:B__________________;Q__________________。
(2)写出下列反应的文字表达式:
①______________________;
④_____________________。
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【题目】在光照条件下,AgNO3 可分解为 Ag、O2 和某种氮的氧化物 X。取一定质量的 AgNO3 固体充分光照,测得反应后生成Ag、O2、X 的质量分别为 21.6 g、m g、9.2 g。下列说法正确的是
A.AgNO3 的质量为 30.8 g
B.m = 3.6
C.X 的化学式为 NO
D.该反应方程式中 Ag 与O2 的化学计量数之比为 2∶1
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【题目】请在横线上用恰当的化学用语表示。
(1)两个铵根离子________;
(2)保持酒精化学性质的最小粒子_________;
(3)画出硫酸镁中的阳离子的结构示意图________;
(4)天然气主要成分________。
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【题目】下列化学反应不属于置换反应的是( )
A.H2+ CuOCu + H2OB.2Mg + CO22MgO + C
C.CO + CuOCu + CO2D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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【题目】某硫酸厂产生的废水含有硫酸,需经处理至中性。兴趣小组的同学取100g酸性废水样品于烧杯中,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应)
(1)P点对应溶液中含有的溶质有___________(填化学式)。
(2)计算废水中硫酸的质量分数__________。(精确到0.1%)
(3)请在如图中画出生成盐的曲线__________。
(4)工业上处理上述废水,应选用_____________更合理(填“KOH”或“CaO”)。(已知市场价格:KOH为9800元/t,CaO为70元/25kg。)
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