【题目】钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下，请回答：
（1）钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁，测定出钛酸亚铁的化学式用FeTiOx表示，若钛元素的化合价为＋4价，则化学式中的x＝_____。
（2）在氩气作保护气的环境中，TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应的化学方程式为_____，其反应的基本类型是_____。
（3）上述冶炼钛生产过程中得到金属钛，还得到金属铁，为了除去钛金属中混有少量金属杂质，可加入_____除去，并请举出铁的一种用途有_____。
（4）金属矿物的储量有限，而且不能再生。能有效保护钛金属资源的措施是_____（填序号）
①回收利用废旧金属制品；
②任意开采钛金属矿石；
③钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存；
④寻找、开发金属的代用品；
⑤国家部门宏观控制钛业产能；
【答案】3 
置换反应 稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） 修建建筑物与桥梁、制造炊具和医疗器械等 ①④⑤
【解析】
（1）根据钛酸亚铁的化学式（FeTiOx）及化合物中元素化合价的代数和为0，计算x的数值；
（2）根据TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，以及质量守恒定律书写方程式，并判断其基本反应类型；
（3）根据上述生产过程中的操作判断得到的金属钛中混有少量金属杂质为镁，根据钛和镁的化学性质判断除杂选择的试剂；再根据铁的性质分析。
（4）根据保护钛金属资源的措施分析解答。
（1）钛酸亚铁的化学式为FeTiOx，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，（+2）+（+4）+（-2）x=0，x=3；
（2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，根据质量守恒定律，还应有氯化镁，该反应的化学方程式为：；该反应中反应物为单质镁和化合物四氯化钛，生成物为单质钛和化合物氯化镁，其反应的基本类型为置换反应；
（3）根据上述生产过程中的操作判断得到的金属钛中混有少量金属杂质为镁，而钛不能与酸反应，镁能与酸反应，要除去镁，可加入稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）；铁的用途有：修建建筑物与桥梁、制造炊具和医疗器械等；
（4）金属矿物的储量有限，而且不能再生。能有效保护钛金属资源的措施有：回收利用废旧金属制品、寻找、开发金属的代用品、合理开采矿石等。
①回收利用废旧金属制品，此措施正确；②任意开采钛金属矿石，此措施错误；③钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存，此措施错误；④寻找、开发金属的代用品，此措施正确；⑤国家部门宏观控制钛业产能，此措施正确。
故选：①④⑤。
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【题目】实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。
（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是______。
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量______（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是______（填序号）。
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【题目】某溶液可能含有硫酸铜、氯化铜、硝酸钾、硫酸、盐酸中的一种或几种，为了探究其 组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列叙述中，正确的是
A.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾
B.加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了二个化学反应
C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
D.到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是 17.1 g
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【题目】为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，某同学选择了打磨过的铁丝，请你回答：
（1）该同学还需要选择的另外两种溶液是_____溶液和______溶液。
（2）根据选定的试剂，用来解释农药波尔多液不能用铁制容器盛装，则化学方程式为_____。
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【题目】下图是化学探究小组模拟可燃粉尘爆炸的一个化学实验，操作如下：在无盖小罐里放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起。则回答下列问题：
（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是_____________________。
（2）该实验中的面粉属于燃烧条件中的________。实验中发生爆炸，除具备了燃烧的三个条件外，还因为燃烧是发生在_______________。
（3）下列情况下，会发生爆炸的是____ (填序号)
A．金属筒不加盖时
B．蜡烛没有点燃时
C．小罐中装的是石灰石粉末时
D．小罐中装的是玉米粉末时
（4）在油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有____________ （写出一种即可）。
（5）干燥的镁粉在空气中遇到明火极易爆炸，写出相关的化学方程式为________________ ，因此根据镁粉的性质，你认为镁粉的下列保存方法不正确的是_____（填序号）
A．储存于干燥通风的仓库内
B．远离火种及热源
C．隔绝空气密封保存
D．露天随地堆放
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【题目】2014年10月24日，我国探月工程三期再入返回飞行试验器在西昌卫星发射中心用长征三号丙运载火箭成功发射升空，首次成功实现再入返回飞行试验。回答下列问题：
(1)偏二甲肼是目前国际最普遍使用的火箭燃料，氧化剂为四氧化二氮，当火箭燃料完全反应时生成三种新物质，均是空气中的无害成分，写出该反应的化学方程式为_____。通过此反应谈谈你对燃烧的概念有什么新的认识？_______。
(2)火箭燃烧时将____能转化成热能，再转换成火箭的机械能，于是火箭升空。火箭从研制到发射过程，其中一定不属于物理变化的是________(填序号)
A 铝铜合金铸造火箭发动机 B 火箭推进剂采用液氦冷却
C 第三级燃料液氢由氢气液化而成 D 点燃火箭燃料燃烧
(3)火箭特种燃料易燃、易爆、剧毒、易挥发、强腐蚀，是一种危险级别最高的化工品，燃料加注将在火箭发射前24小时进行。因此在运输、储存和加注时应采取的安全保护措施是___。
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【题目】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
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【题目】多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问
（1）认识物质的性质。
如图所示，将高低两个燃着的蜡烛放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到的实验现象是______；该实验说明CO2具有的性质是______。
（2）辩证地认识物质。
功过相对论。以二氧化碳的“功”、“过”事实分析。“功”：为工业生产和植物的光合作用提供丰富的原料；“过”：使全球气候变暖导致海平面上升等。植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O
6O2+X，则X的化学式是_____________；为了降低大气中二氧化碳含量过多所导致的危害，需要将二氧化碳吸收并加以利用，利用二氧化碳的成功范例是：在高温、高压下，以二氧化碳和氨气（NH3）为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成，该反应的化学方程式是_________。
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【题目】石油资源日益枯竭且污染环境，开发利用清洁、廉价的能源备受关注。2017年我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”主要是由甲烷(CH4)与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，燃烧后几乎没有污染，是一种绿色能源。
（1）化石燃料中的____________的主要成分与可燃冰的相同
（2）甲烷属于___________(填“单质”或“化合物”)
（3）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为__________________。
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