Question

【题目】某溶液可能含有硫酸铜、氯化铜、硝酸钾、硫酸、盐酸中的一种或几种，为了探究其 组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列叙述中，正确的是

A.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾

B.加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了二个化学反应

C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡

D.到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是 17.1 g

Answer 1

【答案】AB

【解析】

由图象可知一开始加入氢氧化钡，没有沉淀，反应一段时间后又产生了沉淀，说明肯定有一种物质能与氢氧化钡产生沉淀，一开始不产生沉淀是因为其中含有酸，酸能把产生的沉淀溶解，所以加入的氢氧化钡先与酸反应，把酸反应完了再与另一种物质反应生成沉淀，酸不能是稀硫酸和硫酸铜，故酸只能是盐酸；也不存在硫酸铜；所以与氢氧化钡产生沉淀只能是氯化铜溶液，所以该混合物组成一定含有盐酸和氯化铜溶液，可能含有硝酸钾。

A、由上述分析可知该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾，故选项正确；

B、加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了两个化学反应，一是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，二是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，故选项正确；

C、由上述分析可知反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，一定没有硫酸钡，故选项错误；
D、Ba(OH)2+CuCl2=BaCl2+ Cu(OH)2↓，171份质量的氢氧化钡和氯化铜完全反应生成98份质量的氢氧化铜，到达b点时， 17.1 g是氯化铜所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量，由于盐酸的质量不知道，所以盐酸消耗的氢氧化钡无法计算，故不能消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量，故选项错误。

故选AB。