Question

【题目】(1)某同学用市售浓盐酸(溶质质量分数为37%，密度为1.18gmL-1)配制800g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸 mL，水(密度lgmL-1) mL(上述两空答案都精确到0.1mL)

(2) 长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎后放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下：

反应时间/min	0	1	2	3	4	5	6	7
烧杯内所盛物质的总质量/g	46.0	45.2	44.8	45.1	44.1	43.9	43.8	43.8

①表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第 min。

②根据以上数据计算水垢中CaCO3的质量分数(计算结果精确至 0.1%)。

Answer 1

【答案】(1)183.2；583.8 (2) 3； 83.3%

【解析】

解：（1）需要浓盐酸的质量=216.2g，则需要盐酸的体积=；

需要水的质量为800g-216.2g=583.8g，需要水的体积=；

（2）①表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第3min，因为加入稀盐酸后固体质量依次减小，但第3min固体质量大于第2min的固体质量；

②根据表格提供的数据，第6min后烧杯内所盛物质的总质量不再发生变化，说明碳酸钙已反应完全。由质量守恒定律可知：产生二氧化碳的质量=6g+40g-43.8g=2.2g；

设：参加反应的碳酸钙的质量为x。

x=5g

故水垢中碳酸钙的质量分数=。