【题目】能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
（1）石油分馏得到的产品中，常用作汽车燃料的是__(答一种物质)；国家提倡使用电动汽车，北京市已出台电动汽车不限行措施，电动汽车和燃油汽车相比，其优点是____(答一点)。
（2）目前我市部分公交线路已引进了以天然气为燃料的公交车。天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式____。
（3）下列做法无助于全球能源可持续发展的是___。
A 使用节能灯泡
B 用秸秆制秸秆燃气
C 加大石油进口，减少国内原油开采
D 大力开发利用风能，替代化石燃料
【答案】汽油或柴油 减少汽车尾气的排放 
C
【解析】
（1）石油分馏得到的汽油或柴油是汽车的常用燃料，故填汽油或柴油；
电动汽车的能源是电能，和燃油汽车相比，能够减少汽车尾气的排放，故填减少汽车尾气的排放。
（2）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2
CO2+2H2O。
（3）A 使用节能灯泡能够降低能耗，有助于全球能源可持续发展，选项正确；
B 用秸秆制秸秆燃气变废为宝，有助于全球能源可持续发展，选项正确；
C 加大石油进口，减少国内原油开采不利于全球能源可持续发展，选项错误；
D 大力开发利用风能，替代化石燃料，能够有效减小有害气体与烟尘的排放，有助于全球能源可持续发展，选项正确，故填C。
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【题目】根据下列三个化学反应方程式回答问题：
A 2KOH+SO3=K2SO4+H2O B 2HClO=2HCl+O2↑ C H2CO3=H2O+CO2↑
(1)分类研究是学习化学的一种常用的方法，上述三个化学方程式中涉及到多种类别的物质，其中属于单质的是____，属于氧化物的是(只要写出其中一种)___，HClO中Cl元素的化合价为___。
(2)上图是某化学反应的示意图，其中
、
、
分别表示三种原子。上述三个反应中与其相符的是____(填编号)。
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【题目】某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。
[探究活动1]证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是__________，反应的化学方程式________。
[探究活动2]能否通过证明有水生成来证明其反应的发生?
[设计实验]小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验，
[小资料]a变色硅胶吸水后由蓝色变为红色: b无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体；
（1）实验①、②的实验目的是________。
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是_________。
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是__________。
[探究活动3]能否通过测量酸和碱反应过程的pH、温度变化证明其反应的发生?取一定量的稀盐酸，连滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3.
（4）由图3你得到的认识请写出两条:__________、_________。
（5）除了上述方法之外，还可以按照如下实验方法证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，说出对应的实验现象和实验结论。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入少量氧化铜。 | ______；_______ | _______;_______ |
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【题目】已知：
。为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。关于该实验的说法正确的是()
①该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止
②铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应
③实验中可观察到脫脂棉团不变色
④氢氧化钠溶液中发生的反应为：2NaOH + SO2 = Na2SO4 + H2
A.①②B.②③
C.②④D.①②④
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【题目】(1)某同学用市售浓盐酸(溶质质量分数为37%，密度为1.18gmL-1)配制800g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸 mL，水(密度lgmL-1) mL(上述两空答案都精确到0.1mL)
(2) 长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎后放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下：
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
烧杯内所盛物质的总质量/g | 46.0 | 45.2 | 44.8 | 45.1 | 44.1 | 43.9 | 43.8 | 43.8 |
①表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第 min。
②根据以上数据计算水垢中CaCO3的质量分数(计算结果精确至 0.1%)。
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【题目】某化学兴趣小组的同学发现:许多无明显现象的化学反应，可通过滴加其他试剂的方法使之产生明显的现象，以证明反应的发生。他们做了以下三个实验。
[现象分析]（1）甲实验中表明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的现象是_______。
（2）乙实验中观察到石蕊溶液由紫色变为红色，说明CO2能与水反应生成____ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)物质。
（3）丙实验滴入稀盐酸后。观察到溶液中有气泡冒出，写出产生气泡的化学方程式__，此现象说明CO2与NaOH溶液能发生反应。同学们经过讨论，一致认为通入CO2后的溶液中滴入______________溶液，观察到有白色沉淀生成，也可以得出相同结论。
[交流讨论]由上述实验得知，实验乙是通过检验有新物质生成证明反应发生，与乙采用了相同原理的还有实验___ (填“甲”或“丙”)。
[归纳结论]对于无明显现象的化学实验，既可以通过检验有新物质生成证明反应的发生，也可以通过证明_____来证明反应的发生。
[拓展迁移]小明查阅资料获知，氢氧化钠与酒精不发生化学反应，但能溶于酒精形成无色透明溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。根据上述信息，请你帮助小明完成下列实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，向其中加入适量的酒精溶液。 （2）向上述溶液中通入二氧化碳气体 | ___ | NaOH与CO2能发生化学反应。 |
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【题目】2019年我国首艘国产航母山东舰正式入列，中国海军正式迈入双航母时代。
（1）建造航母用到了钛合金,构成金属钛的粒子是____（ 填“原子”“分子”或“离子”）,工业制钛有一种反应为:
, X的化学式为________。
（2）航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与________接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是_________（用化学方程式表示） .
（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_________（填序号）。
A 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B ZnCl2 溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C ZnCl2 溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（4）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_______（写化学式）。
（5）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品4.8 g加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.4g H2和无色溶液，下列说法正确的是______
A 样品中一定只含有Mg
B 样品中一定不含有Ag,可能含有Fe
C 稀硫酸的溶质质量分数为9.8%
D 无色溶液中溶质总质量为24 g
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【题目】能源利用与社会发展密切相关。
（1）化石燃料是重要的能源物质。化石燃料包括煤、________、天然气等。
（2）化石燃料产生的二氧化碳会引起温室效应。科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为液态燃料乙醇，反应的微观示意图如下：
下列说法正确的是________（填序号）。
A 乙醇由2个碳原子、1个氧原子、6个氢原子构成
B 生成物中的氧气属于氧化物
C 若有44 g CO2反应，则生成O2 48 g
（3）酒精溶液可消毒。下图为常温下，某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭某病毒所需时间的实验结果。分析下图，你认为消毒效果比较好的酒精浓度是_____%左右。
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【题目】如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：
（1）在10℃至20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是_____。
（2）M点的意义：_____，该温度下30gA的饱和溶液溶质质量分数是_____（只列式不计算），N点是30℃B物质的_____溶液。
（3）若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用_____的方法进行。
（4）10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是_____。
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