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【题目】如图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,E是导致温室效应的一种气体,图中“﹣”表示 相连物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物及反应条件省略).

(1)写出物质E的一种用途
(2)物质C与E反应的化学方程式是
(3)写出图中一个属于中和反应的化学方程式
(4)物质B中含有的阳离子为 , A与B反应类型为

【答案】
(1)灭火
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
(4)H+;置换反应
【解析】解:(1)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,E是导致“温室效应”的一种气体,所以E是二氧化碳,二氧化碳能够和碱溶液反应,因此C可以是氢氧化钠等碱溶液,氢氧化钠等碱溶液还能够和酸,某些盐溶液反应,因此B可以是酸,如硫酸;B能够转化为D,则D可能是盐溶液,A能够和B﹣酸、D﹣盐反应,因此A可以是常见的金属铁,则D可以是硫酸铜,经过验证,推导正确,所以E是二氧化碳,可以用来灭火;(2)C是碱溶液,如氢氧化钠,与二氧化碳反应产生碳酸钠和水,故反应的方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(合理即可);(3)中和反应是酸和碱之间的反应,因此是B和C反应,如硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水,故反应的方程式为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O(合理即可);(4)通过推导可知,物质B中含有的阳离子为H+ , A与B反应类型为置换反应.
所以答案是:(1)灭火;(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(合理即可);(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O(合理即可);(4)H+ , 置换反应.
【考点精析】掌握中和反应及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本,需要知道中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应;注意:a、配平 b、条件 c、箭号.

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(1)所取样品的质量是 g.
(2)样品中碳酸钠的质量分数是(精确到0.1%).
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程).

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【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验.
(1)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,产生这一现象的原因
(2)于是小明同学按如图装置改进了该实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体.

【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2);③氮化镁可与水剧烈反应产生氮气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想.

实验操作

实验现象及结论

【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 , 为什么呢?请给出合理的解释
(3)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2 , 实验现象如下.

实验序号

实验1

实验2

实验3

与镁条反应的溶液

NH4Cl

NaCl

Na2SO4

H2O

实验现象

有大量气泡产生

有较多气泡产生

有少量气泡产生

气泡较少

加热后,实验现象

气泡明显增多可闻到氮味

气泡增多

气泡增多

气泡增多

上表中,用水进行实验的目的是
根据上表中的实验现象,请写出两条结论,并分析可能的原因(不分析原因,不得分):①;②

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【题目】下列物质的性质与用途不相符的是(

A.氧气具有助燃性,可用作燃料

B.CO具有还原性,可用作冶炼金属

C.石墨具有导电性,可用作电极

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物质





反应前的质量(g)

20

50

80

30

反应后的质量(g)

0

100

10

x

请根据质量守恒定律判断x的值

A50 B40 C10 D70

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D.该反应是化合反应

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