【题目】实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲________，乙________；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图的中的________（填编号），写出该反应的化学方程式________．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从________（填“a”或“b”）端通入；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在________（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是________．
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．①对固液残留物进行过滤，应选择图中________（填标号）装置．
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是________．
【答案】酒精灯烧杯A2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑aCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑a澄清的石灰水D使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅
【解析】
（1）仪器甲为酒精灯；仪器乙为烧杯；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应条件为加热，故发生装置可选择图的中的A；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑；用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a端进入将水排出；
（3）实验室利用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；因二氧化碳的密度大于空气，故用C装置收集时，二氧化碳由b管进入，将空气由a管排出，故验满时，燃着木条应放在a端；检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水，二氧化碳通入澄清石灰水会变浑浊。
（4）①进行固液分离需要进行过滤操作，过滤需要的玻璃仪器为漏斗，故选择D装置；②，蒸发过程玻璃棒不断搅拌是为了防止局部过热造成液体飞溅。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为探究催化剂对过氧化氢(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如图所示的实验。
实验一：
实验二：数据记录表
1%过氧化氢溶液/mL | 50 | 50 | 50 |
加入二氧化锰的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
测量40 s末得到氧气的体积/mL |
实验一：图中的实验能否证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂？并说明理由：__________。
实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是____________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）请要求填写出含碳元素的物质的化学式．
能使人中毒的氧化物________；________的分子结构和足球相似，有可能广泛运用于超导、催化、医学等领域；2011年全国人大常委会通过的刑法修正案首次将醉驾列入犯罪行为．醉驾就是指人体摄入过多的________。
（2）木炭可用于冶炼金属，请写出木炭与氧化铜反应的方程式：________；该反应体现木炭的________性．
（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后可恢复原状，下列关于碳海绵的说法正确的是___（填字母序号）。
A.具有吸附性 B.可重复使用 C.可处理海上石油泄漏．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（ ）
A. 2Cu中的“2”表示2个铜元素
B. 
中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C. 
中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子
D. 
中化学式上方的“2”表示硫元素为
价
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【题目】下图为某钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。
(1)维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算：
①维生素D2的相对分子质量________________；
②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比________________；
(2)计算每片钙片中含碳酸钙(CaCO3)的质量。_____________
（主要原料）碳酸钙、维生素D （功效成分）补钙 |
每片含钙(以Ca计)500 mg、维生素D100ug （食用方法）每日一次，每次一片 （规 格）2.5g/片 |
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【题目】请结合下列实验装置，回答问题。
（1）写出仪器a和b的名称：a_____，b______。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为_________。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为_______（填字母代号）。
（4）与集气瓶配套使用的玻离片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的___________盖好集气瓶（选填“光滑面”或“磨砂面”）。
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【题目】碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
Ⅰ、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，1742—1806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如下：
（1）碳酸钠俗称______。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为______。
（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是______。
（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处______。
Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。
加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固体质量/g | 未记录 | 15.3 | 13.7 | 11.9 | 10.6 | 10.6 |
请回答下列问题：
(5)饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为______。
(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是______，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间
CO2，其目的是______。
(7)根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率______（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的候氏制碱法。下列认识或理解正确的是______。
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念。
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【题目】甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图8所示。下列说法不正确的是
A. 甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大
B. t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
C. t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
D. 25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t2℃
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【题目】2015年12月28日，我市有轨电车（如图）正式通车，关于有轨电车有下列问题，请回答：
（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与________等物质接触而生锈．
（2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁________．
（3）电车的座椅和拉手制作时使用的大量塑料属于________（填“无机”、“合成”或“复合”）材料．
（4）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是________．
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