Question

17．某同学称取20g高锰酸钾放入试管中加热一段时间，冷却后称量剩余固体为18.4g，求：
（1）生成氧气质量为1.6g；
（2）判断高锰酸钾是否全部分解，如果没有，求参加反应的高锰酸钾质量是多少？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律和固体前后质量变化可知，生成的氧气的质量恰好是反应前后的质量变化，根据生成氧气的质量求算参加反应的高锰酸钾的质量与给出的高锰酸钾的质量对比，确定其是否完全分解．

解答 解：
根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为20g-18.4g=1.6g．
设生成1.6g氧气需要的高锰酸钾的质量为x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                           32
x                                               1.6g
$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=15.8g＜20g
则高锰酸钾没有完全分解．分解的高锰酸钾的质量为15.8g．
答：（1）生成氧气质量为 1.6g；
（2）根据计算可知，参加反应的高锰酸钾只有15.8g，没有完全分解．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．