Question

【题目】学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中，而后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。

（1）图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是______________；

（2）通过图像分析，小苏打溶液是显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），图像中M点处发生的主要化学反应方程式为________________；

（3）为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：

实验步骤	加入试剂	实验现象	初步实验结论
①	滴入________	溶液变红	有________生成
②	加入________	_______	_______

（4）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有________。

Answer 1

【答案】便于控制生成二氧化碳的速率 碱性 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 滴入无色酚酞 氢氧化钠或碳酸钠 过量的 CaCl2溶液 有白色沉淀生成，且红色不消失 既有氢氧化钠，又有碳酸钠 有不溶物析出

【解析】

解：（1）分液漏斗便于控制液体的滴入量，从而控制生成二氧化碳的速率；

（2）通过图象分析，小苏打溶液的pH大于7，显碱性；图象中M点处发生的主要化学反应是二氧化碳与氢氧化钠反应，反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（3）为了确定M处溶液的成分，先滴入无色酚酞试液，溶液变红，则溶液显碱性，再加入过量的CaCl2溶液（显中性），有白色沉淀生成，且红色不消失，说明溶液中有碳酸钠和氢氧化钠；

（4）实验过程中，溶液中溶解过量的二氧化碳后，二氧化碳与溶液中的碳酸钠反应，生成碳酸氢钠，因为碳酸钠在水中溶解度大，碳酸氢钠在水中溶解度小，碳酸氢钠达到一定量时会析出。