【题目】通过化学学习,我们已经掌握了实验室制取气体的一般规律。下面是实验室提供的一些实验装置:
请结合图中提供的仪器回答问题。
(1)写出图中标号a的仪器名称____________
(2)实验室可用高锰酸钾、双氧水来制备氧气,应选用的实验装置对应为 ,发生反应的化学方程式分别是 、 ,在以上选用的装置中有一种需作改进,改进的方法是 。
(3)通过查阅资料得知:①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水;②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。
①若用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,则应选择的反应发生装置和收集装置对应为 。
②请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式: 。
【答案】(1)分液漏斗 (2)B、A 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑、2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
在试管口塞一小团棉花 (3)BE 2NH3+3CuO△Cu+3H2O+N2
【解析】
试题分析:(1)常见仪器的识记:分液漏斗
(2)发生装置的选择依据:反应物的状态和反应条件,实验室用高锰酸钾制备氧气是固体和固体在加热条件下反应,故发生装置选B,发生反应的化学方程式:2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑,用双氧水来制备氧气是固体和液体在常温下反应,故发生装置选A,发生反应化学方程式:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑,由于用高锰酸钾制取氧气反应速率过快,故以上选用的装置中有一种需作改进,改进的方法是:在试管口塞一小团棉花
(3)①收集装置的选择依据:气体的密度和溶解性,氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,故用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,则应选择的反应发生装置和收集装置对应为B、E
②氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式:2NH3 + 3CuO △ Cu + 3H2O + N2
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是
①原子数目; ②分子数目; ③元素种类; ④物质的总质量;
⑤物质的种类; ⑥原子的种类
A.①③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.①②⑥ D.①③⑤
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50% 、CuO 5% ,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
已知:ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O;CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
下列说法不正确的是( )
A.I、II中的操作均包含过滤
B.I、II中的现象均包含有无色气泡生成
C.I中发生2个化学反应
D.溶液B中只含硫酸锌和水
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】水在实验室和日常生活中有很多用途。
I、溶液是日常生活中的常见物质,水是最常用的溶剂。
20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题:
(1)图1中一定为饱和溶液的是
(2)图3中表示乙的溶解度曲线是 ;P点表示的含义是 。
(3)在图4所示的实验中,小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时,他应向大烧杯的水中加入下列物质中的 (填字母)。
A.氧化钙 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.硝酸铵
Ⅱ、水在工业生产中也很重要。
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和食盐水可以得到多种化工产品,主要过程如下:
[资料卡:石灰水中的溶质是一种碱——Ca(OH)2]
(4)已知气体A是密度最小的气体,B是一种碱,D是一种酸。写出金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式: 。
(5)B的化学式为 。
(6)工业上电解食盐水是在立式隔膜电解槽中进行,产生的Cl2和气体A在两处逸出并分别收集、储存。
①已知20℃,S(NaCl)=36g,则室温下,68 kg饱和食盐水中溶质的质量为 。
②电解一段时间,当收集到氯气的质量为0.71 kg时,列式计算生成的B的质量 。
③0.71 kg氯气和A完全反应生成气体C,溶于一定量的水中形成酸D。若酸D中的溶质质量分数为36.5%,则其中水的质量为 。
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