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    （1）该袋牙膏中的氟元素的质量是　　g．

    （2）碳酸钙与胃酸反应的化学方程式为　                               ．

    （1）0.9；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

    解析试题分析：（1）该袋牙膏中的氟元素的质量为：90g×0.10%=0.9g．（2）碳酸钙与胃酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    考点：标签上标示的物质成分及其含量；混合物中某元素的质量计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50％的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10．08克，求原混合物中氯酸钾和二氧化锰各多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

    （1）实验过程中产生的CO2气体的质量为             g
    （2）计算实验所用稀盐酸的溶质的质量分数（写出计算过程）。
    （3）计算配制的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。
    （1）用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：                  
    （2）Fe2O3中铁元素的质量分数为：                                     
    （3）根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨?

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠，为了测定样品的纯度，向12．0g样品中滴加稀盐酸至恰好完全反应，待二氧化碳气体不再放出后，去除溶液中的水分，最终得到13．1g氯化钠固体。试计算工业碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。（结果精确到0．1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100 g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应．过滤后所得溶液的质量为108g，（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）．
    （1）混合物中铜元素的质量分数为　　（计算结果保留到0.1%）
    （2）求稀硫酸中H2SO4的质量分数．（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    如图1是某试剂瓶标签上的内容．

    （1）要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为　39　 g．在用量筒量取水时若是仰视读数，将导致稀释后的硫酸溶液质量分数　    　（“＞”、“＜”或“=”）20%
    （2）试计算用上述稀释用的稀硫酸测定50gBaCl2溶液的质量分数，实验数据如图2所示，写出具体的计算过程．（已知：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    ⑴一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，反应前后各物质的质量如下：

    物质
    		A
    		B
    		C
    		D
    反应前的质量/g
    		1.7
    		2.2
    		7.9
    		0.9
    反应后的质量/g
    		待测
    		6.6
    		0
    		2.7
    则：①反应后A的待测质量为        ； ②该反应所属的基本反应类型是      ；
    ③反应中B和D两种物质变化的质量比为           (最简整数比)。
    ⑵人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。目前市场上的补钙药剂很多，以下是某品牌补钙药剂说明书的部分信息。请仔细阅读后进行计算：

    ①(1分)葡萄糖酸钙的相对分子质量为____________。
    ②(1分) 葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为                。
    ③(1分) 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为多少？（保留至0.1%，写计算过程，下同）
    ④(1分)按照说明书的用量，每天可补充多少mg钙元素？（精确到0.1）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    现有铁和氧化铁的混合物10.0 g，用一氧化碳充分还原后得到铁
    7.6 g，试计算10.0 g混合物中氧化铁的质量分数。

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