Question

将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100 g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应．过滤后所得溶液的质量为108g，（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）．
（1）混合物中铜元素的质量分数为　　（计算结果保留到0.1%）
（2）求稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

（1）85.7%．（2）9.8%．

解析试题分析：（1）混合物中铜的质量为11.2g+100g﹣108g=3.2g
混合物中氧化铜的质量为
11.2g﹣3.2g=8g
氧化铜中铜元素的质量为
8g×（×100%）=6.4g
混合物中铜元素的质量分数为
×100%≈85.7%
（2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80   98
8g  100g×x
=，x=9.8%
答：（1）混合物中铜元素的质量分数为85.7%．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．