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    将某生铁（铁和碳的合金）样品5．8克投入到100克稀盐酸中恰好完全反应，剩余黑色不溶物0．2克，求该稀盐酸的质量分数是多少？(相对原子质量H:12,  Cl:35．5,  Fe :56 )

    7．3%

    解析试题分析：因为生铁是铁和碳的合金，其中铁会与稀盐酸反应产生氢气，方程式为：Fe +2HCl=FeCl2+H2↑而碳不会与稀盐酸反应，所以根据题意，剩余黑色不溶物0．2克，即是合金中碳的质量，则可进一步判断铁的质量为：5．8g-0．2g=5．6g，在根据方程式中铁与HCl的质量关系，就可算出盐酸中溶质的质量，进而可求稀盐酸的质量分数
    解：设稀盐酸中HCl的质量为x
    Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
    56    73
    5．6g   x
    56：73=5．6g：x
    ∴ x=7．3g
    则该稀盐酸的质量分数=7．3g/100g×100%=7．3%
    考点：根据化学方程式进行的计算

    练习册系列答案
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    （1）产生氢气的质量为　　g
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    （1）反应中产生的气体的质量是                。
    （2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
    （3）如果铁钉的铁锈未除净，对（2）计算结果的影响是             （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是                                         。

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    （1）反应生成CO2的质量为        g；
    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量。
    （3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数

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    （2）求稀硫酸中H2SO4的质量分数．（写出计算过程）

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