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    15．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%．现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：

    （1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是二氧化硫；
    （2）步骤③中反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
    （3）下列说法正确的是ad．
    a．②、③中的操作均包含过滤
    b．溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等
    c．溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量
    d．若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低．

    分析 （1）根据烟泥中含有硫的单质，所以加热后会生成有毒气体二氧化硫进行分析；
    （2）通过生成物的分析可以看出甲是锌反应时会置换出铜，并消耗溶液中的剩余硫酸；
    （3）a、过滤是把固体和液体分开的操作；
    b、溶液F中比溶液D中增多了ZnSO4；
    c、Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、溶液D中ZnSO4的质量不会大于CuSO4的质量；
    d、空气量不足不会影响锌的回收，因为不管锌在第一步中是否被氧化，在第二步中都会完全转化为硫酸锌，不会影响锌的回收．

    解答 解：（1）烟泥中存在单质硫，在空气中加热时会产生二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物；
    （2）由于生成物是铜与硫酸锌可知甲是锌，过量的锌除置换铜外还会消耗溶液中的剩余硫酸，所以会发生两个反应，即锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
    （3）a、过滤是把固体和液体分开的操作，故a正确；
    b、溶液F中比溶液D中增多了ZnSO4，故b错误；
    c、Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、溶液D中ZnSO4的质量不会大于CuSO4的质量，故c错误；
    d、空气量不足不会影响锌的回收，因为不管锌在第一步中是否被氧化，在第二步中都会完全转化为硫酸锌，不会影响锌的回收，故d正确．
    故选：ad．
    故答案为 （1）二氧化硫；
    （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
    （3）ad．

    点评 此题是对物质分离与提纯的知识的考查，解决的重点是对每一步具体的反应做出详细的分析与判断，属基础性知识考查题．

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