Question

2．如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm³）．
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，以下实验中：加2.5g KNO₃搅拌（20℃）10mL水x再加2.5g KNO₃搅拌（20℃）y升温至50℃．x、y、z中为饱和溶液的是y．
（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是升高温度．
（3）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、加热浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g，以下实验中：加2.5g KNO₃搅拌（20℃）10mL水x，10ml的水需要溶解3.16g硝酸钾，所以x是不饱和溶液，再加2.5g KNO₃搅拌（20℃）y，y中加入了5g的硝酸钾，所以y是饱和溶液，升温至50℃，硝酸钾的溶解度是85.5g，所以z是不饱和溶液，所以x、y、z中为饱和溶液的是y；
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是升高温度；
（3）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、加热浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．
故答案为：（1）31.6，y；
（2）升高温度；
（3）加热浓缩，降温结晶．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．