【题目】金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_____（填字母）。
A 金属硬币 B 铝制导线 C 铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_____（用化学方程式表示）。
（3）向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中插入一块足量的Zn片，其中固体质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是_____。
A a点时，溶液中金属离子有Ag+、Fe2+、Zn2+，Zn片表面析出金属单质有Ag、Fe
B 图标上b~c段质量减少的原因是Zn与Fe（NO3）2溶液反应
C b点时溶液中金属离子只有Fe2+，溶液颜色为浅绿色
D c点和d点对应溶液均为无色
E c点和d点溶液中金属离子的种类不同，Zn片表面析出金属单质种类相同
（4）在已经平衡的托盘天平两端各放着装有等质量、等浓度的足量稀盐酸。将一定质量的锌放入左盘烧杯中，往右盘烧杯中投入与锌等质量的铜铝合金，充分反应后天平依然保持平衡，则铜铝合金中铜与铝的质量比为_____。
【答案】C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu BD 47：18
【解析】
（1）金属硬币利用了金属的硬度大，铝制导线利用了金属的导电性，铜制火锅利用了金属的导热性，故选C；
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能将铜从其溶液中置换出来，化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）向一定质量AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中插入一块足量的Zn片，根据金属活动性顺序，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，
，固体质量增加，再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁， 
，固体质量减少。
A、a点时，溶液中金属离子有Ag+、Fe2+、Zn2+，Zn片表面析出金属单质有Ag，故选项错误；
B、每65份质量的锌会置换出56份质量的铁，所以图标上b～c段质量减少的原因是Zn与Fe（NO3）2溶液反应，故选项正确；
C、b点时溶液中金属离子有亚铁离子和锌离子，溶液颜色为浅绿色，故错误；
D、c点表示锌完全置换出铁，恰好反应完全，d点表示反应不再发生，所以c点和d点对应溶液均为无色，故选项正确；
E、c点和d点溶液中金属离子的种类相同，Zn片表面析出金属单质种类相同，故选项错误。故选BD。
（4）解：在已经平衡的托盘天平两端各放着装有等质量、等浓度的足量稀盐酸。将一定质量的锌放入左盘烧杯中，往右盘烧杯中投入与锌等质量的铜铝合金，充分反应后天平依然保持平衡，说明反应生成的氢气相等。根据金属活动性顺序，锌、铝都能和稀盐酸反应，铜不能和稀盐酸反应。
设产生氢气的质量均为2g，需要锌的质量为x，需要铝的质量为y，则有
解得：x=65g
解得：y=18g
铜铝合金的质量与锌的质量相等，故铜的质量为65g-18g=47g，所以铜和铝的质量比为47g：18g=47：18。
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【题目】某化学兴趣小组的同学想要探究一包长期敞口放置的氢氧化钠固体的成分．
经测定该固体已经部分变质，其成分是 ______ 
写化学式
．
请你从石灰水、氯化钙溶液和无色酚酞试液中选择合适的试剂，设计实验来验证该固体样品中仍然存在NaOH： ______，______ ．
该小组同学又通过实验测定了样品的变质程度，实验数据如下图所示，试计算：该样品中氢氧化钠的质量分数？数据精确至
_____
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【题目】下图是二氧化碳制取和性质实验一体化的微型装置图。
滴入盐酸，反应生成二氧化碳的化学方程式为_____，图中1处观察到的实验现象是___，图中2处发生的化学方程式为____。
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【题目】取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。
计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
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【题目】A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C、G都是金属单质，I为无色气体．它们的相互转化关系如图所示：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A_____。
（2）反应①②③④⑤中属于置换反应的为_____（填序号）。
（3）写出反应②的化学方程式_____，其中_____为该反应的氧化剂。
（4）写出反应⑤的化学方程式_____。
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【题目】下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A | B | C | D | |
目的 | 检验硫酸钠溶液中混有少量硫酸 | 证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触 | 探究CO2对铜生锈是否有影响 | 验证质量守恒定律 |
实验 |
|
|
|
|
A. AB. BC. CD. D
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【题目】在老师的指导下,兴趣小组开展二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的探究。
[实验1]如图1所示，向NaOH溶液中通人CO2一段时间,用pH传感器采集的数据绘制成的曲线如图2。
(1)反应过程中，溶液的碱性逐渐__________(填“增强”或“减弱”)。此现象可说明反应物中的___________减少,从而证明CO2和NaOH发生了反应。
[实验2]用下图所示的装置进行实验。
(2)先把注射器中的NaOH溶液推进烧瓶中,一会后打开止水夹,观察到的现象是___________，产生这一现象的原因是_________________。小明认为该实验还不足以证明CO2与NaOH发生了反应,其理由是___________________。
(3)要检验二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应,除了从反应物的角度外,还可从生成物的角度。实验如图所示:所加试剂A为_______________，观察到的现象是__________________，右边试管发生反应的化学方程式为________________。
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【题目】如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.1个X分子中有4个原子
C.两种反应物均属于化合物
D.反应前后元素化合价均不改变
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【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，他们在老师指导下，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）写出镁条与氧气反应的化学方程式：_____。
（2）小华发现燃烧所得固体的质量大于消耗的镁条质量，他据此认为该反应不遵循质量守恒定律。你_____（同意”或“不同意”）小华的观点，理由是_____。
（3）小红按如图装置进行实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么物质？
（查阅资料）①镁与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。
（做出猜想）黄色固体为氮化镁。
（实验探究）请你设计实验，验证猜想：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取足量的黄色固体加入试管，然后滴入适量的_____，并将_____放在试管口 | _____ | 猜想正确 |
（反思与交流）
①通过上述探究活动，你对燃烧有什么新认识：_____。
②空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，这是因为_____。
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