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    【题目】Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3。为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀，某化学兴趣小组设计了如下装置。下列关于此实验的说法正确的是

    A.装入药品后应关闭止水夹，等反应完后再打开止水夹

    B.装置A中铁与稀硫酸的反应是2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑

    C.H2的作用是排尽装置内的空气和将A中的溶液压入B中

    D.Fe(OH)2的白色沉淀现象是在A装置中产生的

    【答案】C

    【解析】

    A、装入药品后应该打开止水夹，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中的空气排净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，故不符合题意；
    B、铁和酸反应生成的是亚铁，装置A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故不符合题意；
    C、根据实验装置可知，本实验中氢气的作用有：先将装置中空气排净，然后关闭止水夹后将A中液体压入B中，故符合题意；
    D、由于A中反应产生的氢气，使A的压强增大，把A中液体压入B中，FeSO4在B中与NaOH反应生成Fe(OH)2；Fe(OH)2白色沉淀现象是在B装置中产生的。故不符合题意；

    故选C

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是实验室常用的制取气体装置，请回答问题：

    （1）仪器a的名称是_____。

    （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若用C装置收集氧气，验满方法是_____，若用图二装置收集氧气，气体应从_____通入（填“b”或“c”），收集氧气时，瓶内气体增多，压强_____，_____外界大气压，在压强差的作用下水沿导管流出。

    （3）实验室制取二氧化碳气体，选择的发生装置是_____（填字母），确定的依据是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（）

    A加热一定质量的碳和氧化铜的混合物

    B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中

    C用酒精灯加热一定的高锰酸钾

    D向盛有一定量MnO2的烧杯中不断地加入H2O2溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】常见金属的活动性顺序如下：

    请回答下面问题：

    （1）金属活动性顺序表中的X是_____元素。

    （2）若将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后都没有观察到任何的现象，原因可能是_____。

    （3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如下图所示。

    AB段发生的化学方程式_____。图中B点溶液中含有的溶质有_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用图A完成“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，发现两种反应物的用量不同时，反应后溶液中的成分也可能不同。于是，他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究。请回答以下问题：

    （1）写出图A中左侧大试管内发生反应的化学方程式：______；写出右侧小试管内发生反应的化学方程式_______。

    （2）若实验室里制取二氧化碳，应选装置_______（填“B”或“C”），药品是______（写名称），发生反应的化学方程式为：________。

    （3）（提出假设）小组成员认为，A中大试管内溶液的溶质只能存在三种情况：

    假设1.两种溶液恰好完全反应，溶质为_______；

    假设2.两种溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaC1和HCl；

    假设3._______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3溶液显碱性，CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某小组同学对沉淀组成的探究。

    （提出假设）假设1：沉淀为Cu（OH）2 假设2：沉淀为CuCO3 假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu（OH）2]

    （查阅资料）无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    已知：nCuCO3mCu（OH）2 受热易分解，生成CuO、CO2、H2O。CuCO3CuO+CO2↑ ；Cu（OH）2CuO+H2O

    （物质成分探究）步骤1：将所得悬浊液过滤，洗涤滤渣后晾干；

    步骤2：甲同学取一定量上述蓝绿色固体，用如图装置（气密性良好）进行定性实验；

    （1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设_____成立。

    （2）乙同学认为只要将图中B装置的试剂改用下列某试剂后，仅凭肉眼观察到的现象便可验证上述所有假设，该试剂是_____。

    A 浓硫酸 B．无水硫酸铜 C 碱石灰 D 五氧化二磷

    （物质含量探究）乙同学进一步探究假设3中固体的组成，用上述装置进行实验：若所取蓝绿色固体样品质量为54.2g置于A装置中，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为20g。则该蓝绿色固体的化学式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A~H内初中化学常见的物质。己知A属于盐，常用作建筑材料，E是红色固体，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。

    （1）A的化学式为_____；

    （2）F的一种用途是_____；

    （3）写出反应②、④的化学方程式：反应②_____，反应④_____，其中反应④的基本反应类型_____是反应；

    （4）比较D与G的活动性强弱关系为：D_____G（填“>”或“<”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了五份石灰石样品，分别加入到各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（杂质不参加反应），得到如下实验数据：

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    5

    石灰石样品的质量/g

    12.5

    25.0

    37.5

    50.0

    62.5

    生成CO2的质量/g

    4.4

    7.5

    13.2

    17.6

    17.6

    分析上述实验数据回答下列问题：

    （1）实验编号为_____的实验数据有明显错误。

    （2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？_____（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，某中学探究小组据此设计了如下探究方案。

    （提出问题）

    红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂如果能，效果如何？

    （实验探究）

    实验步骤

    实验现象

    I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向B试管中加入ag红砖粉末（如图所示）。然后分别在A、 B两支试管中插入带火星的小木条，观察现象

    A试管中无明显现象，

    B试管中产生气泡，带火星的小木条复燃

    Ⅱ.待B试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。

    试管中均产生气泡，带火星的小木条均复燃

    Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。

    所得固体质量仍为ag

    Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag红砖粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

    两试管中均产生气泡且

    （实验结论）

    （1）实验I得出的结论是________。

    （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：红砖粉末的______和_______在反应前后均没有发生变化。

    （3）通过实验I-Ⅲ，可以得出的结论是__________。

    （4）过氧化氢在红砖粉末催化条件下分解放出O2的化学方程式_______。

    （实验评价）

    （5）设计实验IV的目的是__________。

    （6）若通过实验Ⅳ得出结论：红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，那么实验Ⅳ中可以观察到的现象是：两试管中均产生气泡，且________。

    （实验拓展）

    査阅资料得知：氧化铜、硫酸铜溶液、猪肝、马铃薯、水泥块等也能作过氧化氢分解的催化剂。若用水泥块作为过氧化氢分解的催化剂，可以通过改变水泥块的_______提高反应速率。

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