Question

10、某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：

（1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：
①试剂a的化学式是

NaOH

，b的化学式是

Na₂CO₃

．
②指出操作c的名称

蒸发

．
（2）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂后所得精盐的质量为ng，则m与n的关系是m

＜

n（填“＞”“=”“＜”），原因是

除杂过程中有新生成的NaCl

．

Answer 1

分析：（1）①根据除去杂质不能引入新的杂质进行分析；
②根据溶液变成晶体的操作进行分析；
（2）根据反应后溶液的成分进行分析．

解答：解：（1）①除去杂质实际是除去杂质的离子，除杂质不能引入新的杂质，镁离子和钙离子是杂质的离子，要将镁离子沉淀需要氢氧根离子，要将钙离子沉淀需要碳酸根离子，故试剂a为NaOH，试剂b为Na₂CO₃；
②氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，需要蒸发溶剂才能析出晶体，故操作c为蒸发；
（2）最后的精盐中包括了过量的氢氧化钠、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，所以m＜n；
故答案为：
（1）①NaOH；Na₂CO₃；②蒸发；
（2）＜，除杂过程中有新生成的NaCl．

点评：本题主要考查了粗盐提纯实验的相关的操作要领以及物质除杂的原则，要加以理解记忆．