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    4．央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧．据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了探究：
    （1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是温度达到着火点（填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）．
    （2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？
    [查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；
    ②锌粉是一种深灰色固体
    ③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐
    [提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；     猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝；
    [进行实验】设计方案并进行实验
    实验操作实验现象实验分析与结论
    取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序
    可知猜想Ⅱ成立（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
    成立；反应的化学方程式为2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl32=3．
    [交流讨论】①实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物；
    ②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是D（填序号）．
    A．氯化铜       B．硝酸银      C．硫酸钠      D．硫酸亚铁
    [拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范．如果电器着火应该采取的灭火方法是
    先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭．

    分析 （1）根据燃烧的条件来分析；
    （2）【进行实验】根据金属的活动性来分析；
    （3）①“锡纸”的表面有氧化物；
    ②根据金属的活动性来分析；
    【拓展应用】从灭火与防止触电来分析．

    解答 解：（1）“锡纸”与氧气接触，但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点；故填：温度达到着火点；
    （2）【进行实验】铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液．若有深灰色固体析出则为铝，若没有深灰色固体析出则为锡；铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝；故填：

    实验操作实验现象实验分析与结论
    Ⅱ成立；反应的化学方程式为 2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3．
    ①实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物   故填：除去表面的氧化物；
    ②选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间，铜和银均排在锡的后面，钠排在铝的前面，而铁介于二者之间；故填：D；
    【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范．如果电器着火应该采取的灭火方法是先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭．故填：先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭．

    点评 因为铝比锌活泼，锌比锡活泼，因此也可以取一块“锡纸”上的金属箔，用细砂纸打磨后，加入硫酸亚铁溶液中，根据实验现象可以判断“锡纸”中的金属是铝．

    练习册系列答案
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    【提出问题】该试剂瓶中溶液的溶质是什么？
    【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
    猜想Ⅰ：溶质成分只有NaCl；
    猜想Ⅱ：溶质成分为NaCl和NaOH；
    猜想Ⅲ：溶质成分为NaCl、Na2CO3；
    猜想Ⅳ：溶质成分为NaCl、NaOH和Na2CO3．
    【实验探究】
    为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；
     实验操作 实验现象
     （1）取少量滴瓶内溶液于试管中，加入适量
    酚酞试液．    		 溶液呈红色
     （2）向上述溶液中加入适量的BaCl2溶液 产生白色沉淀
    操作（2）中发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
    【实验反思】
    小明认为仅凭上述实验不能排除猜想Ⅲ成立的可能性，他的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色；氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡；．
    【实验改进】
    找出了问题，小组同学将实验步骤进行了调整，即先进行步骤（2）、再进行步骤（1），为保证结论准确、实验现象便于观察，对先加入的试剂的量的要求是足量，两步之间还应再增加的实验操作是过滤．

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    15．化学是人类进步的关键，材料是人类进步的基础．下列属于有机合成材料的是（　　）
    A．塑料B．玻璃C．锰钢D．水泥

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    12．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KC1．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
    （1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%，该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl-（填离子符号）．
    （2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．
    请设计实验方案，完成下列表格．
    限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
    实验操作预期现象及结论
    步骤1：取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌样品溶解，形成无色溶液．
    步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡．有白色沉淀生成，说明样品
    b中添加了镁盐．
    步骤3：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2

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    （1）制取并收集不同气体，填写如表空白．
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