Question

【题目】CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气中久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。

（1）固体A中一定含有____________。（写化学式）

（2）【问题与探究】过滤后滤液中会有哪些溶质？

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性

【提出猜想】同学们提出以下猜想

①NaOH ②Na2CO3 ③NaOH和Na2CO3

④Ca(OH)2和________ ⑤NaOH、 Na2CO3 、Ca(OH)2

你认为该猜想________一定不正确，原因是_________________________________。

【实验与探究】

甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加少许几滴稀盐酸，没有立即产生气泡，甲同学判断溶液B中的溶质一定没有Na2CO3。小红同学认为该同学结论不严密，因为_________________________________________________________________。

乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴Ca(OH)2溶液,看到______________现象，他认为B溶液中一定含有Na2CO3 。

为进一步帮助乙同学确认溶液B中是否含NaOH，你的实验设计是：

实验步骤	实验现象	实验结论
取无色溶液B少许于试管中，向其中加入____________溶液，过滤，再向滤液中加入______________________。	___________________	猜想③正确

Answer 1

【答案】 CaCO3 NaOH ⑤ Na2CO3 、Ca(OH)2会发生反应，不可能同时共存 盐酸少量，如果同时有氢氧化钠存在，即使有碳酸钠也不会立即产生气泡（表述合理即可） 有沉淀产生 过量的 CaCl2 无色酚酞溶液 无色酚酞变成红色

【解析】（1）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，同时氢氧化钙与碳酸钠反应也会生成碳酸钙沉淀。故固体A中一定含有碳酸钙；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若恰好完全反应，那么溶质是氢氧化钠；若碳酸钠过量，那么溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若氢氧化钙过量，那么溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；由于Na2CO3 、Ca(OH)2会发生反应，不可能同时共存，故猜想⑤一定不正确；【实验与探究】盐酸少量，如果同时有氢氧化钠存在，即使有碳酸钠也不会立即产生气泡，故不能判断溶液B中的溶质一定没有Na2CO3；乙同学：若含有碳酸钠，滴入氢氧化钙后它们一定会反应生成碳酸钙沉淀；由于碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，故要检验氢氧化钠的存在，先要加入过量的氯化钙将碳酸钠除去，再滴入无色酚酞，若无色酚酞变成红色，说明含有氢氧化钠。故操作是取无色溶液B少许于试管中，向其中加入过滤的氯化钙溶液，过滤，再向滤液中加入无色酚酞，若观察到产生白色沉淀，无色酚酞变成红色，说明含有碳酸钠和氢氧化钠，猜想③正确。