Question

【题目】海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源．

（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用 ，试剂B选用 ，由无水MgCl2制取Mg的基本反应类型为 ．

②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量Na2CO3溶液的目的是 ．

（2）从海水中制得的氯化钠除可以食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：

Answer 1

【答案】（1）①氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液) 稀盐酸 分解反应

②Na2SO4 除去CaCl2和BaCl2

（2）2NaCl+2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑

【解析】

试题分析：（1） ①要将MgSO4沉淀为Mg(OH)2，故试剂A可以选用氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液)；试剂B是将沉淀为Mg(OH)2转化为MgCl2，选用稀盐酸；由无水MgCl2制取Mg的基本反应类型为分解反应 ②实验中加入过量BaCl2溶液发生的反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，故是为了除去Na2SO4；由于所加的加入BaCl2溶液是过量的，故过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和BaCl2；反应为：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

（2）氯化钠和水在通电条件生成烧碱、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑