Question

【题目】一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6 g，加入100 g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.6 g，则下列判断正确的是

A. 样品中一定没有CuSO4、CaCl2

B. 样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3

C. 样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3

D. 所加的稀硫酸溶质的质量分数，一定大于9.8%

Answer 1

【答案】AC

【解析】由于溶液是无色，一定不会含有硫酸铜，又有碳酸钠能与氯化钙反应产生白色沉淀，所以一定不会含有氯化钙；

10.6g纯净的碳酸钠生成二氧化碳质量

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106 98 44

10.6g 9.8g 4.4g

相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与稀硫酸反应，生成二氧化碳质量是碳酸氢钠多于碳酸钠，现在生成二氧化碳的质量大于4.4g，所以一定含有碳酸氢钠，硝酸钾无法确定是否含有，所以

A、样品中一定没有CuSO4、CaCl2，正确；B、样品中一定含有KNO3，一定含有NaHCO3，错误；C、样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3，正确；

D、根据上述判定混合物中一定存在碳酸氢钠，设：假设样品中生成二氧化碳气体的物质全为碳酸氢钠时，生成二氧化碳4.6g时消耗的硫酸质量为X

2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑

98 88

X 4.6g

= x=5.12g

100g硫酸中的溶质大于5.12g就能生成4.6g的二氧化碳，硫酸的溶质质量分数大于5.12%即可，所加的稀硫酸溶质的质量分数，不一定大于9.8%，错误。故选AC。